Уравнения реакций и метод электронного баланса
5. Перепишите уравнения реакций в схеме, указав условия их протекания. 1 2 3 Cr Cr2O3 Cr(OH)3 NaCrO2 4 5 Cr2O3 Cr
5. Перепишите уравнения реакций в схеме, указав условия их протекания. 1 2 3 Cr Cr2O3 Cr(OH)3 NaCrO2 4 5 Cr2O3 Cr 6. В схеме реакции используйте метод электронного баланса для определения коэффициентов, а также указать окислитель и восстановитель. HNO3 + FeS = Fe(NO3)2 + S + NO2 + H2O 7. Решите задачу, чтобы определить массовую долю каждого металла в данном сплаве из латунных стружек (сплав меди с цинком) массой 10 г, которые были обработаны избытком соляной кислоты, что привело к выделению 1,12 л газа (н.у.).
16.12.2023 00:37
Написать свой ответ:
Инструкция:
- Уравнения реакций в схеме указывают на происходящие химические реакции.
- Условия протекания реакций описывают основные условия, при которых реакции могут происходить.
- Метод электронного баланса используется для определения коэффициентов в уравнениях реакций. Он основан на сохранении электронов в реакциях окисления-восстановления.
Например:
1. Уравнения реакций в схеме:
- 1: Cr + Cr2O3 -> Cr(OH)3
- 2: Cr + NaCrO2 -> Cr2O3
- 3: Cr2O3 -> Cr
2. Метод электронного баланса для уравнения реакции HNO3 + FeS = Fe(NO3)2 + S + NO2 + H2O:
- Шаг 1: Балансируем атомы, кроме водорода и кислорода: HNO3 + FeS -> Fe(NO3)2 + S + NO2
- Шаг 2: Балансируем окислительно-восстановительную часть: HNO3 + 3FeS -> Fe(NO3)2 + 3S + NO2
- Шаг 3: Балансируем кислород и водород с помощью воды: HNO3 + 3FeS -> Fe(NO3)2 + 3S + NO2 + 2H2O
- Окислитель: HNO3
- Восстановитель: FeS
Совет: Для лучшего понимания уравнений реакций и метода электронного баланса рекомендуется изучать основы стехиометрии и реакций окисления-восстановления.
Закрепляющее упражнение: Балансируйте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель:
MnO4- + I- -> Mn2+ + IO3-