5 мітр аммиакты бөлдіргенде санның басуы қандай болады? 2NH3 = N2 + 3H2-46

Тема: Расчет массы реагента

Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу продукта реакции при определенном количестве превратившегося реагента. Для этого мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

В данной задаче у нас есть уравнение реакции: 2NH3 = N2 + 3H2.

Согласно уравнению, 2 моль аммиака распадаются, образуя 1 моль азота и 3 моль водорода. Уравнение также дает нам информацию об отношении между массами веществ: аммиак (NH3) имеет молярную массу 17 г/моль, а азот (N2) - 28 г/моль, водород (H2) - 2 г/моль.

Для решения задачи мы должны использовать формулу для расчета массы:

Масса = количество (в молях) × молярную массу.

Поскольку у нас есть мольные соотношения в уравнении реакции, мы можем узнать, что 5 моль аммиака превратятся в 2,5 моль азота и 7,5 моль водорода. Затем мы можем умножить количество молей на соответствующую молярную массу, чтобы найти массу:

Масса азота = 2,5 моль × 28 г/моль = 70 г.
Масса водорода = 7,5 моль × 2 г/моль = 15 г.

Таким образом, при 5 молях аммиака, масса азота составит 70 г, а масса водорода - 15 г.

Например: Какова масса азота и водорода, полученных при превращении 8 моль аммиака?

Совет: При решении задач этого типа, всегда помните, что молярные соотношения в уравнении реакции непосредственно связаны с массой вещества. Проверьте правильность своих расчетов, используя соотношения между молярными массами и количеством вещества.

Задание для закрепления: Какова масса водорода, полученного при превращении 10 моль аммиака?