5. Какова масса кристаллов железного купороса, которые выпали, когда оксид железа (II), полученный из 8 г оксида железа

Тема занятия: Расчет массы кристаллов образовавшейся соли

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо применить принцип сохранения массы и произвести ряд расчетов.

1. Начнем с рассмотрения молекулярного уравнения реакции: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

2. Масса оксида железа (III) составляет 8 г.

3. Равновесная реакция между оксидом железа (III) и серной кислотой приведет к образованию безводной соли и воды. Массовая доля безводной соли в насыщенном растворе составляет 13.6%.

4. Найдем массу соли, используя следующие расчеты:

- Массовая доля безводной соли * Масса раствора = Масса безводной соли в растворе

- Масса безводной соли в растворе - Масса Fe2(SO4)3 = Масса кристаллов соли

5. Для этого решим уравнение:

- 13.6% * (8 г + Масса 24.5%-ной H2SO4) - Масса Fe2(SO4)3 = Масса кристаллов соли

Например: Найдите массу кристаллов образовавшейся соли, если при растворении 8 г оксида железа (III) в 24,5% серной кислоте при температуре 0°C, полученный раствор насыщен и содержит 13,6% безводной соли.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется ознакомиться с принципом сохранения массы и изучить молекулярное уравнение реакции. Также полезно провести расчеты по шагам и обратить внимание на процесс образования соли при растворении оксида железа (III) в серной кислоте.

Практика:
Известно, что при растворении 10 г оксида меди (II) в 50% соляной кислоте, полученный раствор насыщен и содержит 20% безводной соли. Определите массу кристаллов образовавшейся соли.