5. Какая формула используется для расчета энергии Гиббса? Как характер изменения энергии Гиббса позволяет оценить

Тема урока: Расчет энергии Гиббса и возможность протекания реакции

Пояснение: Формула для расчета энергии Гиббса (ΔG) использует следующие параметры: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах. Энергия Гиббса (ΔG) позволяет оценить возможность протекания реакции. Если ΔG < 0, то реакция протекает самопроизвольно (экзергоническая), если ΔG > 0, то реакция не протекает самопроизвольно (эндогоническая), а если ΔG = 0, то реакция находится в равновесии.

Для рассчета стандартного изменения энергии Гиббса (ΔG°) для реакции PCl3 (г) + Cl2 (г) → PCl5 (г) используется формула: ΔG° = ΔH° - TΔS°. Учитывая, что ΔH°реакции = -88 кДж/моль и ΔS°х.р = -190 Дж/(К∙моль), мы можем рассчитать значение ΔG° по формуле. Однако, для рассчета точного значения ΔG°, необходимо знать температуру реакции.

Например: Если температура реакции известна и равна, например, 298 К, можно рассчитать ΔG° следующим образом: ΔG° = -88 кДж/моль - 298 К * (-190 Дж/(К∙моль)). Подставьте значения и произведите вычисления, чтобы найти ΔG°.

Совет: Для лучшего понимания энергии Гиббса и протекания реакций, рекомендуется изучать термодинамику, включая концепции энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS). Понимание этих концепций поможет вам проводить более точные расчеты и сделать выводы о протекании реакций.

Дополнительное задание: Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса (ΔG°) для реакции NH3 (г) + HCl (г) → NH4Cl (г), если ΔH°реакции = -176 кДж/моль и ΔS°х.р = -241 Дж/(К∙моль). Предположим, что температура реакции составляет 298 К. Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.