4. Який з оксидів має найбільшу відносну молекулярну масу? а) СО; б) SO2; в) N2O; г) Na2O

Содержание вопроса: Відносна молекулярна маса оксидів.

Пояснення: Відносна молекулярна маса (молярна маса) вказує на масу одного моля речовини. Щоб знайти відносну молекулярну масу оксидів, необхідно знати молекулярну формулу кожного з варіантів та атомні маси елементів, з яких складається оксид.

а) СО - оксид вуглецю. Молекулярна формула показує, що одна молекула СО складається з одного атома вуглецю і одного атома кисню. Атомні маси C і O становлять відповідно 12 г/моль і 16 г/моль. Тому відносна молекулярна маса СО дорівнює 12 + 16 = 28 г/моль.

б) SO2 - діоксид сірки. За молекулярною формулою, одна молекула SO2 складається з одного атома сірки і двох атомів кисню. Атомні маси S і O становлять відповідно 32 г/моль і 16 г/моль. Тому відносна молекулярна маса SO2 дорівнює 32 + 2 * 16 = 64 г/моль.

в) N2O - оксид азоту(І). Одна молекула N2O складається з двох атомів азоту і одного атома кисню. Атомна маса N дорівнює 14 г/моль, а атомна маса O дорівнює 16 г/моль. Тому відносна молекулярна маса N2O дорівнює 2 * 14 + 16 = 44 г/моль.

г) Na2O - оксид натрію. Одна молекула Na2O складається з двох атомів натрію і одного атома кисню. Атомна маса Na дорівнює 23 г/моль, а атомна маса O дорівнює 16 г/моль. Тому відносна молекулярна маса Na2O дорівнює 2 * 23 + 16 = 62 г/моль.

Таким чином, з розглянутих варіантів оксидів, оксид сірки (SO2) має найбільшу відносну молекулярну масу - 64 г/моль.

Приклад використання: Запитання: Який з оксидів має найбільшу відносну молекулярну масу? а) СО; б) SO2; в) N2O; г) Na2O.

Рекомендації: Для зрозуміння поняття відносної молекулярної маси, корисно ознайомитися з концепцією атомних мас та розуміти, як складаються молекули речовин. Дослідження таблиці атомних мас хімічних елементів також буде допоміжним інструментом.

Вправа: Обрахуйте відносну молекулярну масу оксиду сірки (SO2) з використанням атомних мас елементів.