Реакция гидролиза солей и их отличие с помощью лакмуса
4. С помощью лакмуса можно отличить растворы следующих солей: a) хлорида хрома(III), хлорида кальция, хлорида натрия
4. С помощью лакмуса можно отличить растворы следующих солей: a) хлорида хрома(III), хлорида кальция, хлорида натрия; b) перхлората калия, нитрата калия, фосфата калия, б) сульфида калия, карбоната натрия, карбоната рубидия; г) сульфата аммония, сульфата натрия, сульфата магния. Подтвердите ответ соответствующими уравнениями гидролиза солей.
11.12.2023 00:03
Написать свой ответ:
Объяснение:
Гидролиз солей — это реакция разложения солевого комплекса на кислоты и основания, которые образуются в результате взаимодействия ионов металла и кислотных или основных ионов воды. В зависимости от реакционных партнеров могут образоваться кислотные или щелочные растворы. Чтобы определить pH раствора, можно использовать индикаторы, такие как лакмус.
а. Хлорид хрома(III), хлорид кальция, хлорид натрия:
- Хлорид хрома(III) — сильное кислотное растворение;
- Хлорид кальция — нейтральное растворение;
- Хлорид натрия — нейтральное растворение.
б. Перхлорат калия, нитрат калия, фосфат калия:
- Перхлорат калия — нейтральное растворение;
- Нитрат калия — нейтральное растворение;
- Фосфат калия — амфотерное растворение, щелочной характер в щелочной среде.
в. Сульфид калия, карбонат натрия, карбонат рубидия:
- Сульфид калия — щелочной раствор;
- Карбонат натрия — щелочной раствор;
- Карбонат рубидия — щелочной раствор.
г. Сульфат аммония, сульфат натрия, сульфат магния:
- Сульфат аммония — слабокислый раствор. При гидролизе образуется кислородистый ион аммония, который может образовывать кислотные условия.
- Сульфат натрия — нейтральное растворение;
- Сульфат магния — нейтральное растворение.
Подтверждение уравнениями гидролиза солей:
а. Хлорид хрома(III):
CrCl₃ + 3H₂O → Cr(OH)₃↓ + 3HCl
Щелочной гидролиз, образование осадка гидроксида хрома(III).
б. Фосфат калия:
K₃PO₄ + 3H₂O → 3KH₂PO₄ + OH⁻
Кислотный гидролиз, образование гидроксида калия.
в. Сульфид калия:
K₂S + 2H₂O → 2KOH + H₂S↑
Щелочной гидролиз, выделение сероводорода.
г. Сульфат аммония:
(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O → 2NH₄OH + H₂SO₄
Щелочной гидролиз, образование аммонийной соли.
Совет:
Для лучшего понимания реакции гидролиза солей и их отличия с помощью лакмуса, рекомендуется изучить основы кислотно-основного равновесия, свойства различных индикаторов и их взаимодействие с растворами различных pH.
Упражнение:
Что произойдет с pH раствора, содержащего хлорид цинка (ZnCl₂), при добавлении лакмуса? Ответ должен содержать объяснение и уравнение гидролиза.