34] Какие массовые доли веществ присутствуют в полученном растворе, если в 200 г 16%-го раствора сульфата меди

Тема урока: Массовые доли веществ в растворе

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить массовые доли веществ в полученном растворе. Давайте разберемся пошагово.

1. Первый шаг - определить массу сульфата меди (II), который был в исходном растворе. Мы знаем, что в 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) содержится 16% сульфата меди (II).

Масса сульфата меди (II) = 200 г × 0,16 = 32 г.

2. Второй шаг - определить массу железной пластинки. Мы знаем, что масса железной пластинки увеличилась на 0,8 г.

Масса железной пластинки = 0,8 г.

3. Третий шаг - определить массу полученного раствора. Это будет равно сумме массы исходного раствора и массы железной пластинки.

Масса полученного раствора = 200 г + 0,8 г = 200,8 г.

4. Четвертый шаг - определить массовые доли веществ в полученном растворе. Массовая доля сульфата меди (II) будет равна массе сульфата меди (II), деленной на массу полученного раствора, умноженную на 100%.

Массовая доля сульфата меди (II) = (32 г / 200,8 г) × 100% ≈ 15,9%.

Массовая доля железа будет равна массе железной пластинки, деленной на массу полученного раствора, умноженную на 100%.

Массовая доля железа = (0,8 г / 200,8 г) × 100% ≈ 0,4%.

Дополнительный материал: Каковы массовые доли сульфата меди (II) и железа в полученном растворе, если вес исходного раствора составлял 200 г, а масса железной пластинки увеличилась на 0,8 г?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно разобраться с концепцией массовых долей веществ и знать, как проводить расчеты с использованием этих долей. Обратите внимание на единицы измерения массы и тщательно следите за единицами измерения в задаче.

Проверочное упражнение: В 500 г раствора кислоты содержится 80 г основания. Определите массовые доли кислоты и основания в этом растворе.

Тема занятия: Массовые доли веществ в растворе.

Разъяснение: Мы должны найти массовые доли веществ в полученном растворе. Для решения этой задачи нам потребуется использовать информацию о начальном растворе и изменениях, произошедших после взаимодействия с железной пластинкой и сероводородом.

Шаг 1: Найдите массу сульфата меди (II) в начальном растворе.
Масса сульфата меди (II) в начальном растворе равна:
Масса_начального_раствора * Процент_массовой_доли_сульфата_меди_в_начальном_растворе / 100
= 200 г * 16% = 32 г

Шаг 2: Найдите массу сульфата меди (II), реагировавшего с железной пластинкой.
Масса сульфата меди (II), реагировавшего с железной пластинкой, равна:
Масса_увеличения_железной_пластинки = 0,8 г

Шаг 3: Найдите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
Массовая доля сульфата меди (II) в полученном растворе равна:
Масса_сульфата_меди_в_полученном_растворе / Масса_полученного_раствора * 100%
= (32 г - 0,8 г) / 200 г * 100% = 15,6%

Шаг 4: Найдите массовую долю других веществ в полученном растворе.
Массовая доля остальных веществ (не сульфата меди (II)) в полученном растворе равна:
100% - 15,6% = 84,4%

Таким образом, в полученном растворе массовая доля сульфата меди (II) составляет 15,6%, а массовая доля других веществ составляет 84,4%.

Совет: Чтобы более легко понять эту задачу, рекомендуется хорошо понимать понятие массовой доли вещества и как ее вычислять. Также, внимательно следите за информацией, данной в задаче и используйте ее для расчетов.

Упражнение: Какова будет массовая доля натрия в растворе, если в 250 г раствора содержится 20 г натрия?