3. Темір (ІІ) хлоридінің 1,27 г-ы мен алюминий хлоридінің 1,33-тен артық массасы бар. Күміс нитратының ерітіндісі

Тема урока: Массовые доли в химических реакциях

Пояснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу тунбана, используя массовые доли веществ. Для начала определим, какое количество хлорида темира и алюминия было использовано в реакции.

Масса хлорида темира: 1,27 г
Масса алюминиевого хлорида: 1,33 г

Для решения задачи нам необходимо знать соотношение между хлоридом темира и алюминиевым хлоридом в реакции. Поскольку такие детали не предоставлены в тексте задачи, мы не сможем рассчитать точное значение массы тунбана. Однако мы можем продолжить решение, предположив, что хлорид темира и алюминиевый хлорид реагируют в соотношении 1:1.

Таким образом, масса тунбана будет равна массе хлорида темира и массе алюминиевого хлорида, сложенным вместе:

M(тунбан) = М(хлорид темира) + М(алюминиевый хлорид)

M(тунбан) = 1,27 г + 1,33 г = 2,60 г

Таким образом, масса тунбана составляет 2,60 г.

Пример использования:
Задача: Известно, что масса оксида алюминия равна 4,20 г, а масса медного оксида составляет 3,10 г. Рассчитайте массу меди, образовавшейся при реакции данных оксидов, если предполагается, что эта реакция проходит полностью.

Решение: Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу продукта реакции (меди), используя массу оксидов.

Масса оксида алюминия: 4,20 г
Масса медного оксида: 3,10 г

Поскольку эта реакция полностью протекает, масса продукта будет равна сумме масс образовавшихся веществ:
M(медь) = M(оксид алюминия) + M(медный оксид)
M(медь) = 4,20 г + 3,10 г = 7,30 г

Итак, масса меди, образовавшейся при реакции, составляет 7,30 г.

Совет:
Для более полного понимания массовых долей в химических реакциях, рекомендуется ознакомиться с понятием "моль". Молярная масса вещества позволяет связать количество вещества с его массой и использовать для расчетов общую формулу, указанную в данном примере.

Задание для закрепления:
Известно, что в реакции образуется 6 г алюминия оксида и 4 г кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося алюминиевого оксида.