3. Сопоставьте воздействия на систему на равновесии, в которой происходит реакция C2H2(г)+H2O(г)=C2H5OH(г)+Q

Тема урока: Равновесие химической реакции и воздействия на него

Разъяснение:
В данной задаче нужно определить, как воздействие на систему (реакцию) изменит направление сдвига равновесия.
1. Повышение температуры: При повышении температуры реакция будет смещаться в ту сторону, где происходит поглощение тепла. В данном случае это будет в сторону образования продукта C2H5OH, так как в ходе реакции выделяется тепло (Q). Таким образом, направление сдвига равновесия будет изменяться в сторону прямой реакции.
2. Увеличение общего давления: Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема. В данной реакции это будет увеличение количества молекул газа (C2H2, H2O, C2H5OH), поэтому направление сдвига равновесия будет изменяться в сторону обратной реакции.
3. Добавление паров воды: Добавление паров воды (H2O) увеличит концентрацию реагентов на стороне реакции, что приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции.
4. Введение катализатора: Введение катализатора не меняет равновесие реакции, т.к. он ускоряет обе прямую и обратную реакции равновесия одинаковым образом.

Исходя из этого, изменения направления сдвига равновесия будут следующие:
1. Повышение температуры: смещение в прямую реакцию.
2. Увеличение общего давления: смещение в обратную реакцию.
3. Добавление паров воды: смещение в обратную реакцию.
4. Введение катализатора: практически нет изменения направления сдвига.

Советы:
1. Всегда обращайте внимание на изменение концентрации или давления, т.к. они часто являются факторами, которые влияют на сдвиг равновесия.
2. Важно знать, какие реагенты и продукты образуются или участвуют в реакции, чтобы правильно определить направление сдвига равновесия.

Ещё задача: Определите, в какую сторону сместится равновесие в следующей реакции, если увеличить давление:
2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)