• 3*. Күмістің нитратының 0,2 мольдік 500 мл ерітіндісі диссоциацияланған кезде 8,7 грамм күмістің иондары түзілді

Предмет вопроса: Расчет диссоциации электролитов

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо использовать данные о количестве молей и весе кумистинитрата, а также информацию о том, что он диссоциировался в ионы.

Для начала, найдем массу кумистинитрата по формуле: масса = количество молей * молярная масса.
Молярная масса кумистинитрата (KNO3) равна 101 г/моль, поэтому:
масса = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 г

Затем найдем количество ионов кумистинитрата, которые образовались при его диссоциации. Для этого воспользуемся соотношением между массой вещества, молью и количеством ионов.
Количеству ионов соответствующая масса вещества вычисляется по формуле: количество ионов = масса вещества / молярная масса иона.
Кумистинитрат (KNO3) диссоциирует на катион К+ и анион NO3-. Ионы К+ и NO3- имеют одинаковую массу, поэтому каждый ион весит 8,7 г / 2 = 4,35 г.
Количество ионов = 4,35 г / (39 г/моль) = 0,111 моль.

И, наконец, доля диссоциировавшегося вещества определяется как отношение количества ионов к общему количеству вещества.
Доля диссоциировавшегося вещества = количество ионов / количество молей вещества.
Доля диссоциировавшегося вещества = 0,111 моль / 0,2 моль = 0,555 или 55,5%.

Демонстрация: Рассчитайте долю диссоциировавшегося вещества, если 0,3 моля кумистинитрата диссоциировали в ионы, а масса кумистинитрата составляла 30 г.

Совет: Для лучшего понимания электролитической диссоциации и расчета ее степени рекомендуется изучить понятия молярной массы, молярного количества вещества и степени диссоциации.

Задача на проверку: Какая доля диссоциирует вещества, если 0,6 моль серной кислоты H2SO4 образуют 0,9 моль ионов?