3.45. Сколько технической соляной кислоты (с массовой долей HCI 27,5%) нужно использовать, чтобы полностью растворить

Тема занятия: Расчеты в химии

Разъяснение:
Для решения этих задач, нам необходимо использовать концепцию молярных масс и стехиометрию реакций. Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности.

3.45.
Для определения количества технической соляной кислоты (HCI) нужно сначала найти количество железа, которое нужно растворить. Масса железа, которое мы хотим растворить, равна 11,2 г. Далее, используем соотношение между HCI и Fe:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Оно говорит нам, что одна молекула железа соответствует двум молекулам HCI. Молярная масса HCI составляет около 36,5 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество HCI:

Масса HCI = (масса Fe) / (молярная масса Fe) * (молярная масса HCI) / 2

Теперь, чтобы рассчитать объем выделившегося водорода, мы используем соотношение между HCI и H2:

1 моль H2 → 2 моль HCI

Объем выделившегося H2 можно найти, используя формулу объема идеального газа:

V(H2) = (количество вещества H2) * (RT/P),

где V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

3.46.
Для решения этой задачи, опять же, нам потребуется стехиометрия и молярные массы. Используя стехиометрическое соотношение между HCI и H2, можно рассчитать количество вещества HCI. Затем, используя молярную массу HCI, мы найдем массу, исходя из количества вещества HCI. Далее, используя стехиометрическое соотношение между HCI и цинком (Zn), мы найдем количество цинка. Пользуясь молярной массой Zn, мы также можем рассчитать массу цинка.

3.47.
Здесь, масса вещества меди нужна для определения количества серной кислоты. Для этого используем стехиометрическое соотношение между медью (Cu) и H2SO4, а затем молярные массы.

3.48.
Для решения этой задачи, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между CO2 и H2SO4, а также использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема.

Пример:
3.45. Количество HCI = (11,2 г Fe) / (молярная масса Fe) * (молярная масса HCI) / 2

Объем H2 = (количество вещества H2) * (RT/P)

Совет:
Важно помнить, что для решения этих задач мы используем стехиометрию реакций, молярные массы веществ и уравнение состояния идеального газа. Чтение и понимание этих концепций поможет вам справиться с подобными задачами.

Закрепляющее упражнение:
4.53. Сколько массы фосфорной кислоты (H3PO4) нужно использовать, чтобы полностью растворить марганец массой 15,6 г и какой будет объем выделившегося водорода (н. у.)?