20 б. Какова масса выпавшего осадка при смешивании двух растворов, содержащих равные массы хлорида натрия и нитрата

Содержание: Массовая доля раствора

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать массу выпавшего осадка при смешивании двух растворов. Для этого мы должны воспользоваться массовыми долями компонентов раствора.

Массовая доля (x) - это отношение массы определенного компонента раствора к массе всего раствора.

В данном случае у нас два раствора с равными массами хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Это означает, что масса хлорида натрия и масса нитрата серебра одинаковы.

Массовая доля каждого компонента в растворе будет равна:
Массовая доля хлорида натрия = масса хлорида натрия / масса всего раствора = 20 г / (20 г + 20 г) = 0.5
Массовая доля нитрата серебра = масса нитрата серебра / масса всего раствора = 20 г / (20 г + 20 г) = 0.5

Теперь внимательно посмотрим на уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Из уравнения реакции видно, что происходит двойная замена, и образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Масса выпавшего осадка хлорида серебра будет равна сумме масс хлорида натрия и нитрата серебра:
Масса хлорида серебра = масса хлорида натрия + масса нитрата серебра = 20 г + 20 г = 40 г

Доп. материал: Решите задачу: Какова масса выпавшего осадка при смешивании двух растворов, содержащих равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого?

Совет: В этой задаче используйте массовую долю для рассчета массы выпавшего осадка.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте массу выпавшего осадка при смешивании двух растворов, содержащих равные массы хлорида алюминия и нитрата серебра по 25 г каждого. (Ответы: 1) 50 г; 2) 75 г; 3) 100 г; 4) 125 г)