2. Вы сожгли 48,5 г сульфида цинка в присутствии избытка кислорода. Твёрдое вещество, образовавшееся при этом, было

Тема урока: Расчет массовых долей веществ в растворе

Разъяснение:
Для решения этой задачи нужно использовать массовые проценты и формулу расчета массовой доли вещества в растворе. Сначала найдем массу гидроксида калия в растворе.

Масса гидроксида калия = масса раствора * процент концентрации гидроксида калия / 100

Масса гидроксида калия = 230 г * 28 / 100 = 64,4 г

Теперь определим массу растворенного вещества. Так как процесс растворения кислорода и сульфида цинка не меняет его массу, то масса растворенного вещества равна сумме массы сульфида цинка и массы гидроксида калия:

Масса растворенного вещества = масса сульфида цинка + масса гидроксида калия = 48,5 г + 64,4 г = 112,9 г

Теперь найдем массовую долю каждого вещества:

Массовая доля сульфида цинка = масса сульфида цинка / масса растворенного вещества * 100%

Массовая доля сульфида цинка = 48,5 г / 112,9 г * 100% ≈ 42,99%

Массовая доля гидроксида калия = масса гидроксида калия / масса растворенного вещества * 100%

Массовая доля гидроксида калия = 64,4 г / 112,9 г * 100% ≈ 57,01%

Например:
В результате сгорания 48,5 г сульфида цинка и растворения полученного вещества в 230 г раствора гидроксида калия с концентрацией 28% необходимо найти массовые доли сульфида цинка и гидроксида калия в растворе.

Совет:
Для лучшего понимания расчета массовых долей веществ в растворе рекомендуется повторить понятие массовых процентов и изучить формулу для расчета массовой доли вещества в растворе.

Ещё задача:
Вы сожгли 75 г магния в присутствии избытка кислорода и растворили полученное вещество в 200 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 20%. Найдите массовые доли магния и гидроксида натрия в полученном растворе. (Ответ: Массовая доля магния ≈ 56,25%, массовая доля гидроксида натрия ≈ 43,75%)