2. Переформулируйте уравнения реакций для выполнения следующих превращений: СН3Cl → СН3ОН→ Н-СОН → СН3ОН → СН3-О-СН

Тема вопроса: Органическая химия
Инструкция: Данная задача относится к органической химии и включает в себя переформулировку уравнений реакций и вычисление массы продукта.
1. Сначала рассмотрим переформулировку уравнений реакций:
СН3Cl → СН3ОН: замена хлора (Cl) на гидроксильную группу (ОН).
СН3ОН → Н-СОН: отщепление воды (Н2О) от молекулы метанола (СН3ОН).
Н-СОН → СН3ОН: применение дешифратора - отщепление воды (Н2О) от карбене (СН3ОH).
СН3ОН → СН3-О-СН: замена гидроксильной группы (ОН) на эфирный мост (О-).
СН3-О-СН - СН3 ↓ | Н-СОOН СН3: образование эфира (СН3-О-СН) и карбоновой кислоты (Н-СООН).

2. Для решения второй части задачи вычислим массу этаналя, произведенного из 11,2 л ацетилена. Сначала рассчитаем количество молей ацетилена:
V = 11,2 л
Молярная масса ацетилена (С2Н2) = 26 г/моль
n = V / 22,4 л/моль = 0,5 моль ацетилена

Затем рассчитаем массу этаналя:
Массовая доля выхода продукта = 90%
Молярная масса этаналя (C2H4O) = 44 г/моль
Масса этаналя = 0,5 моль * 44 г/моль * 0,9 = 19,8 г

Доп. материал:
В данной задаче нам дан ацетилен (С2Н2) объемом 11,2 л. Необходимо определить, сколько граммов этаналя (С2H4O) можно получить при условии, что массовая доля выхода продукта составляет 90%. Переформулируем уравнения реакций, а затем рассчитаем массу этаналя.

Совет: Чтобы точно решить эту задачу и подсчитать массу, следует использовать известные стандартные значения молярных масс и плотностей для каждого вещества. Важно помнить, что массовая доля выхода продукта влияет на конечный результат, поэтому необходимо учитывать этот фактор при вычислениях.

Задание для закрепления: Если в задаче массовая доля выхода продукта составляет 80%, на сколько граммов изменится масса этаналя?