2. Перечислите реакции окисления-восстановления. Докажите, что данные реакции являются окислительно-восстановительными

Тема урока: Реакции окисления-восстановления

Пояснение: Реакции окисления-восстановления (реакции окислительно-восстановительного взаимодействия) - это химические реакции, в которых происходит одновременное окисление одного реагента и восстановление другого. В реакциях окисления один реагент теряет электроны и повышается свою степень окисления, а в реакциях восстановления один реагент приобретает электроны и понижает свою степень окисления.

Например:
A) Реакция: Mg + S = MgS

Магний (Mg) окисляется с нулевой (0) степенью окисления до +2, а сера (S) восстанавливается с нулевой (0) степенью окисления до -2:
Mg^0 + S^0 → Mg^+2 + S^-2

B) Реакция: CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Медь (Cu) окисляется с +2 до +2, а натрий (Na) восстанавливается с 0 до 0:
Cu^+2 + 2OH^- + Na^+ + SO4^2- → Na^+ + SO4^2- + Cu(OH)2

C) Реакция: HCl + KOH = KCl + H2O

Водород (H) окисляется с +1 до +1, а калий (K) восстанавливается с 0 до 0:
H^+ + Cl^- + K^+ + OH^- → K^+ + Cl^- + H2O

D) Реакция: 4P + 5O2 = 2P2O5

Фосфор (P) окисляется с 0 до +5, а кислород (O) восстанавливается с 0 до -2:
4P^0 + 5O2^0 → 2P2O5

Совет: Для более лучшего понимания реакций окисления-восстановления, помните, что окисление - это потеря электронов, а восстановление - это получение электронов. Также ознакомьтесь с понятием степени окисления элементов и способами их вычисления.

Закрепляющее упражнение: Напишите уравнения реакций окисления-восстановления для следующих соединений:
A) Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
B) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Предмет вопроса: Окислительно-восстановительные реакции

Инструкция:
Реакции окисления-восстановления (редокс-реакции) - это химические реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В реакции окисления происходит потеря электронов, а в реакции восстановления - получение электронов. В таких реакциях вещество, окисляющееся (окислитель), вступает в реакцию с веществом, восстанавливающимся (восстановитель).

Пример:
А) Реакция: Mg + S = MgS
Обозначим окислитель (Mg) и восстановитель (S).
Магний (Mg) переходит из нулевой степени окисления в положительную (+2), теряя два электрона, поэтому он окисляется.
Сера (S) переходит из нулевой степени окисления в отрицательную (-2), получая два электрона, поэтому она восстанавливается.
Таким образом, данная реакция является окислительно-восстановительной.

Совет:
Для определения окислителя и восстановителя в реакции, рекомендуется обратить внимание на изменение степени окисления элементов веществ.

Задание:
5. NaClO3 = NaCl + O2
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.