2. Какова масса (в граммах) хлороводорода, полученного экспериментально, если известно, что теоретическая масса этого

Суть вопроса: Расчет массы хлороводорода

Разъяснение:
При решении данной задачи необходимо учесть теоретическую массу хлороводорода и его фактический выход. Теоретическая масса хлороводорода указана и составляет 71 г.

Фактический выход хлороводорода неизвестен, поэтому обозначим его переменной "х".
Мы знаем, что фактический выход хлороводорода равен предполагаемой массе, умноженной на процент выхода. Обозначим процент выхода как "у".

Тогда математическое выражение для фактического выхода хлороводорода можно записать следующим образом:
Фактический выход = предполагаемая масса * процент выхода
х = 71 г * (у/100)

Теперь, чтобы найти массу хлороводорода, полученного экспериментально, нам нужно найти значение переменной "x". Для этого необходимо подставить известные значения и решить уравнение:

x = 71 г * (у/100)

Например:
Предположим, процент выхода хлороводорода составляет 80%. Тогда мы можем рассчитать массу хлороводорода, полученного экспериментально:

x = 71 г * (80/100)
x = 56.8 г

Таким образом, масса хлороводорода, полученного экспериментально, составляет 56.8 г.

Совет:
Для лучшего понимания решения данной задачи, рекомендуется изучить связанные темы, такие как проценты и уравнения с одной неизвестной.

Проверочное упражнение:
Известно, что теоретическая масса оксида алюминия составляет 102 г, а его фактический выход равен 80%. Найдите массу оксида алюминия, полученного экспериментально.