2 атмосфералық қысымда, 27оС температурада 4,92л ацетиленге суды қосу кезінде, қанша грамм ацетальдегид түзіледі?

Содержание вопроса: Реакция сгорания ацетилена

Пояснение: Когда смесь ацетилена и кислорода сжигается по принципу полного сгорания, происходит реакция, в результате которой образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Уравнение реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Дано, что в реакцию вступает 4,92 л ацетилена (C2H2) при 27°C и стандартном давлении, и требуется найти массу ацетальдегида (CH3CHO), которая образуется при данной реакции.

Для решения задачи необходимо использовать соотношения между объемом и количеством вещества газа, а затем молекулярные массы веществ.

Сначала переведем 4,92 литра ацетилена в моль, используя закон Авогадро:

n = V/Vм

где n - количество вещества (в молях), V - объем газа (в литрах), Vм - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n = 4,92 л / 22,4 л/моль ≈ 0,2197 моль

Затем найдем соотношение между ацетилена (C2H2) и ацетальдегида (CH3CHO) в уравнении реакции:

C2H2 : CH3CHO = 1 : 1

Таким образом, мольное соотношение ацетилена и ацетальдегида равно 1:1.

Исходя из данного соотношения, масса ацетальдегида (CH3CHO), образующегося при 0,2197 молях ацетилена, будет равна:

масса = мольная масса × количество вещества

масса CH3CHO = 44,052 г/моль × 0,2197 моль ≈ 9,671 г

Таким образом, при сжигании 4,92 л ацетилена при 27°C и стандартном давлении, образуется около 9,671 г ацетальдегида.


Совет: Для решения задач по химии и реакциям следует использовать молекулярные массы веществ и соотношения между количеством вещества по уравнениям реакций.

Задача для проверки: При полном сгорании 10 литров ацетилена (C2H2) при стандартных условиях, найти массу углекислого газа (CO2), образующегося в реакции. (Молярные массы: C2H2 - 26,04 г/моль, CO2 - 44,01 г/моль)