18) Представьте электронную и структурную формулы соединений, сформированных из химических элементов А). азота

Химические формулы и состав раствора

Задача 18)

* А) Формулы для соединений, образованных из азота и водорода:

1. Аммиак (NH3): электронная формула: H-N-H, структурная формула:


H
|
N
|
H


2. Гидразин (N2H4): электронная формула: H-N=N-H, структурная формула:


H
|
N=N
|
H


* Б) Формулы для соединений, полученных из натрия и хлора:

1. Натрий хлорид (NaCl): электронная формула: Na+ Cl-, структурная формула:


Na+ Cl-


2. Натрий гипохлорит (NaClO): электронная формула: Na+ ClO-, структурная формула:


Na+ ClO-


Тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении:

* Аммиак (NH3): тип химической связи - полярная ковалентная, тип кристаллической решетки - нет.

* Гидразин (N2H4): тип химической связи - неполярная ковалентная, тип кристаллической решетки - нет.

* Натрий хлорид (NaCl): тип химической связи - ионная, тип кристаллической решетки - кубическая.

* Натрий гипохлорит (NaClO): тип химической связи - ионная, тип кристаллической решетки - нет.

Задача 19)

Для решения задачи воспользуемся методом расчета процентного содержания вещества в смеси.

1) Рассчитаем массу нитрата натрия в растворе с массовой долей 5%:

Масса нитрата натрия = масса раствора * массовая доля = 80 г * 0.05 = 4 г

2) Рассчитаем массу нитрата натрия в растворе с массовой долей 8%:

Масса нитрата натрия = масса раствора * массовая доля = 200 г * 0.08 = 16 г

3) Рассчитаем общую массу нитрата натрия в полученном растворе:

Общая масса нитрата натрия = масса нитрата натрия из первого раствора + масса нитрата натрия из второго раствора = 4 г + 16 г = 20 г

4) Рассчитаем массовую долю нитрата натрия в полученном растворе:

Массовая доля нитрата натрия = (масса нитрата натрия / общая масса раствора) * 100% = (20 г / 280 г) * 100% ≈ 7.14%

Ответ: Массовая доля нитрата натрия в полученном растворе составляет примерно 7.14%.