Химия - Соединения из азота и водорода
18) Передайте информацию о составе соединений из Азота и Водорода в виде электронной и структурной формул. Какие типы
18) Передайте информацию о составе соединений из Азота и Водорода в виде электронной и структурной формул. Какие типы химической связи и кристаллических решеток присутствуют в каждом из этих соединений?
19) Если смешать 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли, какой процентный состав соли получится в итоговом растворе?
19) Если смешать 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли, какой процентный состав соли получится в итоговом растворе?
11.12.2023 02:56
Написать свой ответ:
Объяснение:
18) Существует несколько соединений между азотом (N) и водородом (H), и каждое из них имеет свою электронную и структурную формулу.
- Аммиак (NH3): При электронной записи аммиака, азот образует 3 связи с водородом, общая формула - NH3. Структурная формула аммиака показывает, что азот расположен в центре, а 3 молекулы водорода слева, справа и сверху от азота.
- Гидразин (N2H4): Гидразин имеет электронную формулу N2H4 и структурную формулу, где два атома азота связаны между собой, а каждый из атомов азота соединен с двумя атомами водорода.
Как для аммиака, так и для гидразина, химической связью является координатная связь. Аммиак образует молекулу со структурой треугольной плоскости, а гидразин - со структурой в форме шестиугольника.
19) Для решения этой задачи обратим внимание на массу растворов нитрата натрия и их процентное содержание.
Масса раствора нитрата натрия с массовой долей 5% составляет 80 г, что означает, что в нем содержится 5% растворенной соли:
Масса растворенной соли = 0.05 * 80 г = 4 г.
Масса раствора нитрата натрия с массовой долей 8% составляет 200 г, а значит, в нем содержится 8% растворенной соли:
Масса растворенной соли = 0.08 * 200 г = 16 г.
Общая масса растворенной соли в итоговом растворе будет равна 4 г + 16 г = 20 г.
Теперь, чтобы рассчитать процентное содержание соли в итоговом растворе, нам нужно разделить массу растворенной соли на общую массу раствора, а затем умножить на 100:
Процентное содержание соли = (20 г / 280 г) * 100% ≈ 7.14%
Совет: При решении подобных задач всегда внимательно читайте условие и убедитесь, что вы понимаете, какие данные вам даны и какие вы ищете. Массовая доля (процентное содержание) является важным понятием в растворимости. Удостоверьтесь, что у вас есть понимание процессов смешивания растворов и расчета их конечного состава.
Упражнение: Если у нас есть 150 г раствора нитрата натрия с массовой долей 12% и 250 г раствора той же соли с массовой долей 8%, какой процентный состав соли будет в итоговом растворе?