Расчет процентного содержания вещества в растворе
15. Найдите процентное содержание кислоты в исходном растворе после полного растворения 2,4 г магния при использовании
15. Найдите процентное содержание кислоты в исходном растворе после полного растворения 2,4 г магния при использовании 80 г соляной кислоты.
16. Какая масса алюминия может быть растворена в 245 г раствора серной кислоты с концентрацией 10%?
17. Сколько граммов 4,9%-ного раствора серной кислоты необходимо для полного взаимодействия с 13 г гидроксида алюминия?
18. Определите процентное содержание щелочи в исходном растворе после полной реакции 150 г раствора гидроксида натрия с 14,2 г оксида фосфора (V) с образованием промежуточной соли.
19. Сколько граммов сульфида железа (II) может прореагировать с 73 г раствора соляной кислоты концентрацией 18%?
16. Какая масса алюминия может быть растворена в 245 г раствора серной кислоты с концентрацией 10%?
17. Сколько граммов 4,9%-ного раствора серной кислоты необходимо для полного взаимодействия с 13 г гидроксида алюминия?
18. Определите процентное содержание щелочи в исходном растворе после полной реакции 150 г раствора гидроксида натрия с 14,2 г оксида фосфора (V) с образованием промежуточной соли.
19. Сколько граммов сульфида железа (II) может прореагировать с 73 г раствора соляной кислоты концентрацией 18%?
27.12.2024 15:50
Написать свой ответ:
Инструкция: Чтобы решить эти задачи, вам потребуется некоторое понимание химических реакций и процентного содержания вещества в растворах. Первый шаг - вычислить количество вещества, которое растворяется или взаимодействует с другим веществом. Затем, используя полученные значения, можно рассчитать процентное содержание вещества в растворе.
Дополнительный материал:
15. Сначала вычислим количество вещества магния:
Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
Масса магния (m) = 2,4 г
Количество вещества магния (n) = m / M = 2,4 г / 24,31 г/моль = 0,0987 моль
Затем вычислим количество вещества соляной кислоты, используя уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Коэффициент превращения: 1:2
n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2 * 0,0987 моль = 0,1974 моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль
Масса соляной кислоты (m(HCl)) = 80 г
Количество вещества соляной кислоты (n(HCl)) = m(HCl) / M(HCl) = 80 г / 36,46 г/моль = 2,1915 моль
Теперь мы можем рассчитать процентное содержание кислоты в исходном растворе:
Процентное содержание кислоты = (n(HCl) / (n(HCl) + n(Mg))) * 100%
= (2,1915 моль / (2,1915 моль + 0,0987 моль)) * 100%
= 95,73%
Совет: Помните, что для решения этих задач необходимо знать молярные массы веществ и навыки перевода граммов в моль и наоборот. Тщательно изучите уравнения реакций и используйте их, чтобы определить соотношение между веществами.
Задача на проверку: Найдите процентное содержание серной кислоты в растворе после полного растворения 5 г оксида серы (VI) при использовании 25 г воды. (Molar mass of H2SO4 = 98.09 г/моль)