12. Напишите уравнения реакций для следующей схемы и опишите условия выполнения: этилен + хлорэтан -> 2-хлорбутан

Суть вопроса: Химические реакции

Инструкция: В данной задаче нам нужно написать уравнения реакций для двух схем и описать условия выполнения.

1. Схема реакций:
а) этилен + хлорэтан -> 2-хлорбутан
Условия выполнения: реакция протекает в присутствии катализатора (например, алюминиевого хлорида) при повышенной температуре (около 150 °C).

б) 2-хлорбутан -> бутанол-2
Условия выполнения: реакция протекает в присутствии катализатора (например, гидроксида калия) при нормальной температуре и давлении.

2. Для вычисления массы натриевого фенолята, образованного при реакции фенола с гидроксидом натрия, нам нужно знать уравнение реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C6H6O (фенол) + NaOH (гидроксид натрия) -> C6H5ONa (натриевый фенолят) + H2O (вода)

После написания уравнения реакции можно приступить к расчетам. Масса натриевого фенолята, образованного при реакции 25 граммов фенола, будет равна его молярной массе. Для этого нужно найти количество вещества фенола, используя его молярную массу, которая равна 94,11 г/моль. Затем, используя стехиометрический коэффициент уравнения реакции, можно получить количество вещества натриевого фенолята. Массу натриевого фенолята можно найти перемножив количество вещества на его молярную массу, которая равна 144,11 г/моль.

Пример:
12. Уравнение реакции для этилен + хлорэтан -> 2-хлорбутан: C2H4 + C2H5Cl -> CH3CHClCH2CH3
Условия выполнения: присутствие алюминиевого хлорида + повышенная температура (около 150 °C).

13. Молярная масса фенола (C6H6O) равна 94,11 г/моль. Количество вещества фенола: n = m/M = 25/94,11 = 0,266 моль
Используя стехиометрический коэффициент уравнения реакции, получим, что количество вещества натриевого фенолята (C6H5ONa) равно 0,266 моль.
Молярная масса натриевого фенолята (C6H5ONa) равна 144,11 г/моль. Масса натриевого фенолята: m = n*M = 0,266*144,11 = 38,33 г.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии и закон сохранения массы. Также полезно практиковаться в написании и балансировке уравнений реакций.

Задание: Напишите уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) и опишите условия выполнения. Найдите массу аммоний хлорида (NH4Cl), образованного при реакции 10 г аммиака с избытком хлороводорода. Молярные массы: NH3 - 17,03 г/моль, HCl - 36,46 г/моль, NH4Cl - 53,49 г/моль.