Расчет масс продуктов реакции в химии
12. Каковы массы продуктов реакции, которые образовались в результате разложения 1,4 моль хлората калия? KClO3
12. Каковы массы продуктов реакции, которые образовались в результате разложения 1,4 моль хлората калия? KClO3 = KCl + O2
13. Каковы массы веществ, которые образуются при разложении 0,12 моль малахита (CuOH)2CO3, включая оксид меди (II), углекислый газ и воду?
11. Каковы массы продуктов реакции, которые образуются при разложении 5 молей карбоната кальция CaCO3, включая углекислый газ и оксид кальция CaO? CaCO3 = CaO + CO2 Требуется записать числа или неизвестную переменную "х". Без данных, решение будет в виде.
13. Каковы массы веществ, которые образуются при разложении 0,12 моль малахита (CuOH)2CO3, включая оксид меди (II), углекислый газ и воду?
11. Каковы массы продуктов реакции, которые образуются при разложении 5 молей карбоната кальция CaCO3, включая углекислый газ и оксид кальция CaO? CaCO3 = CaO + CO2 Требуется записать числа или неизвестную переменную "х". Без данных, решение будет в виде.
23.12.2024 14:47
Написать свой ответ:
Разъяснение:
Для решения таких задач необходимо использовать уравнения реакций и молярные массы веществ.
1) Задача 12:
Из уравнения реакции KClO3 = KCl + O2 следует, что при разложении 2 моль хлората калия образуется 3 моля кислорода.
Молярная масса KClO3 = 122.55 г/моль.
Таким образом, для рассчета массы продуктов реакции, нужно использовать пропорцию:
Масса KClO3 / количество KClO3 молей = Масса продуктов / количество продуктов молей.
Масса KClO3 = 1.4 моль * 122.55 г/моль = 171.57 г.
Масса KCl = 1.4 моль * 74.55 г/моль = 103.77 г.
Масса O2 = 1.4 моль * 32.00 г/моль = 44.80 г.
2) Задача 13:
Из уравнения реакции (CuOH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O следует, что при разложении 1 моль малахита (CuOH)2CO3 образуется 1 моль оксида меди (II), 1 моль углекислого газа и 1 моль воды.
Молярная масса (CuOH)2CO3 = 221.11 г/моль.
Масса (CuOH)2CO3 = 0.12 моль * 221.11 г/моль = 26.53 г.
Масса CuO = 0.12 моль * 79.55 г/моль = 9.55 г.
Масса CO2 = 0.12 моль * 44.01 г/моль = 5.28 г.
Масса H2O = 0.12 моль * 18.02 г/моль = 2.16 г.
3) Задача 11:
Из уравнения реакции CaCO3 = CaO + CO2 следует, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль.
Масса CaCO3 = 5 моль * 100.09 г/моль = 500.45 г.
Масса СаО = 5 моль * 56.08 г/моль = 280.40 г.
Масса CO2 = 5 моль * 44.01 г/моль = 220.05 г.
Совет:
Для решения задач с расчетом масс продуктов реакции важно запомнить уравнения реакций и знать молярные массы веществ. Также стоит обратить внимание на правильное указание единиц измерения массы (граммы).
Задание для закрепления:
При разложении 2 моль сульфата железа (FeSO4) образуется железо(II) оксид (FeO), диоксид серы (SO2) и кислород (O2). Рассчитайте массы каждого продукта реакции. (Молярные массы: FeSO4 = 151.91 г/моль, FeO = 71.84 г/моль, SO2 = 64.06 г/моль, O2 = 32.00 г/моль)