11-2 Какую формулу имеет кристаллогидрат купороса MeSO4-nH2O, если 25,8 г насыщенного раствора охладили с 80°C
11-2 Какую формулу имеет кристаллогидрат купороса MeSO4-nH2O, если 25,8 г насыщенного раствора охладили с 80°C до 250°C, и в результате выпал осадок массой 9,2 г? При 80°C растворимость безводной соли составляет 53,6 г на 100 г воды, а при 250°C - 23 г на 100 г воды.
11-3 Какая формула углеводорода, если при сжигании 280 мл (н.у.) газа, используемого для заправки зажигалок, через 1 л раствора гидроксида кальция массовая доля гидроксида равна 0,185% и плотность раствора составляет 1,0 г/см³, при этом выпал осадок массой 1,25 г.
11-3 Какая формула углеводорода, если при сжигании 280 мл (н.у.) газа, используемого для заправки зажигалок, через 1 л раствора гидроксида кальция массовая доля гидроксида равна 0,185% и плотность раствора составляет 1,0 г/см³, при этом выпал осадок массой 1,25 г.
14.12.2023 05:52
Написать свой ответ:
Разъяснение:
В задаче 11-2 у нас есть кристаллогидрат купороса MeSO4-nH2O, растворимость которого меняется в зависимости от температуры. Мы хотим найти значение n, то есть количество молекул воды, связанных с одной молекулой соли. Для этого используется информация о массе осадка и изменении растворимости при изменении температуры.
Мы можем использовать формулу:
n = (масса осадка - масса безводной соли) / (масса воды при 100 г безводной соли - масса воды при 100 г насыщенного раствора)
Подставляя значения из условия, мы можем найти значение n.
В задаче 11-3 нам дана информация о сжигании газа через раствор гидроксида кальция. Мы хотим найти формулу углеводорода, сжигаемого газа. Нам дана массовая доля гидроксида кальция в растворе и плотность раствора. Мы также знаем массу осадка.
Мы можем использовать формулу:
масса газа = (массовая доля гидроксида кальция * плотность раствора * объем раствора) / молярная масса гидроксида кальция
Используя данную формулу и подставляя значения из условия, мы можем найти массу газа. Зная массу газа, мы можем определить молярную массу углеводорода и, следовательно, его формулу.
Демонстрация:
11-2: Найдите формулу кристаллогидрата купороса MeSO4-nH2O, если в результате охлаждения 25,8 г насыщенного раствора от 80°C до 250°C выпал осадок массой 9,2 г. При 80°C растворимость безводной соли составляет 53,6 г на 100 г воды, а при 250°C - 23 г на 100 г воды.
11-3: Найдите формулу углеводорода, если при сжигании 280 мл газа через 1 л раствора гидроксида кальция массовая доля гидроксида равна 0,185% и плотность раствора составляет 1,0 г/см³, а масса осадка - 1,25 г.
Совет: При решении задач важно внимательно анализировать условие и использовать правильные формулы. Не забывайте проверять единицы измерения и преобразовывать их при необходимости. Также полезно знать таблицы молярных масс элементов и уметь правильно проводить расчеты.
Ещё задача: Найдите формулу соли, если при растворении 15 г соли в воде образуется 250 мл насыщенного раствора с плотностью 1,2 г/см³. Масса осадка при охлаждении раствора составляет 5 г.