10. Проследите за расстановкой коэффициентов в схемах реакций. Выберите реакции обмена. a) H2O2 + H2O + O2 → 6) Na
10. Проследите за расстановкой коэффициентов в схемах реакций. Выберите реакции обмена.
a) H2O2 + H2O + O2 →
6) Na + S →
b) N2 + H2 → NH3 →
r) CO2 + Mg → MgO + Cl →
a) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 →
e) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O →
x) Ca(OH)2 + H2PO4 → CaZ(PO4)2 + H2O →
3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + NaCl →
n) Pb(NO3)2 + KOH → Pb(OH)2 + KNO3 →
k) H2S + Br2 → HBr + S →
1) NaNO3 → NaNO2 + O2 →
m) H2O + P2O5 → H3PO4 →
h) SiCl4 + Zn → Si + ZnCl2 →
0) NO + O2 → NO2 →
a) H2O2 + H2O + O2 →
6) Na + S →
b) N2 + H2 → NH3 →
r) CO2 + Mg → MgO + Cl →
a) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 →
e) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O →
x) Ca(OH)2 + H2PO4 → CaZ(PO4)2 + H2O →
3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + NaCl →
n) Pb(NO3)2 + KOH → Pb(OH)2 + KNO3 →
k) H2S + Br2 → HBr + S →
1) NaNO3 → NaNO2 + O2 →
m) H2O + P2O5 → H3PO4 →
h) SiCl4 + Zn → Si + ZnCl2 →
0) NO + O2 → NO2 →
11.12.2023 05:20
Написать свой ответ:
Описание: При расстановке коэффициентов в схемах реакций необходимо удовлетворить принципу сохранения массы и заряда. Коэффициенты перед каждым веществом показывают, сколько молекул или ионов данного вещества участвует в реакции. Целью является достижение равенства числа атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Коэффициенты должны быть наименьшими возможными целыми числами.
Пример использования: Рассмотрим реакцию a) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. По принципу сохранения массы и заряда, количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым на обеих сторонах уравнения. Начнем с расстановки коэффициентов перед веществами, которые встречаются только в одной формуле – в данном случае перед H2SO4 и Al2(SO4)3. Пусть перед H2SO4 стоит число 1, тогда для Al2(SO4)3 будет число 2. Затем расставим коэффициент перед Al и H2: Al + H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + H2. Теперь проверим число атомов на каждой стороне: 2 атома алюминия, 12 атомов серы, 48 атомов кислорода и 4 атома водорода.
Совет: Для расстановки коэффициентов в реакциях следует начинать с наименее известных веществ или с тех, которые встречаются только в одной формуле. Затем продолжить с элементов, не входящих ни в одно реагентное вещество, а закончить с элементами, входящими во все вещества. Важно также проверять равенство числа атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.
Упражнение: Расставьте коэффициенты в следующей реакции: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O.