Химические реакции и коэффициенты
10. Поменяйте коэффициенты в следующих реакциях. Определите реакции обмена. а) H2O2 + H2O + O2 → b) N2 + H2 → NH3
10. Поменяйте коэффициенты в следующих реакциях. Определите реакции обмена. а) H2O2 + H2O + O2 → b) N2 + H2 → NH3 → r) CO2 + Mg → MgO + Cl а) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 → e) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O x) Ca(OH)2 + H2PO4 → CaZn(PO4)2 + H2O 3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + NaCl → n) Pb(NO3)2 + KOH → Pb(OH)2 + KNO3 k) H2S + Br2 → HBr + S → 1) NaNO3 → NaNO2 + O2 m) H2O + P2O5 → H3PO4 h) SiCl4 + Zn → Si + ZnCl2 → 0) NO + O2 → NO2
02.12.2023 10:21
Написать свой ответ:
Разъяснение: Химические реакции - это процессы, в результате которых происходит превращение одних веществ в другие. В химических уравнениях, используемых для записи реакций, используются коэффициенты перед формулами веществ, чтобы соблюдать закон сохранения массы.
Прежде чем менять коэффициенты в химических реакциях, нужно определить тип реакции. Некоторые типы реакций обмена включают реакции осаждения, реакции кислоты и щелочи, реакции восстановления и окисления-восстановления.
Доп. материал:
а) H2O2 + H2O + O2 → 2H2O
б) N2 + H2 → 2NH3
р) CO2 + Mg → MgO + C
а) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
е) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
х) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 2H2O
3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
п) Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2 + 2KNO3
н) H2S + Br2 → 2HBr + S
1) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
м) 2H2O + P2O5 → 2H3PO4
х) SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2
0) 2NO + O2 → 2NO2
Совет: Чтобы лучше понять химические реакции и менять коэффициенты, важно знать основные типы реакций и правила балансировки уравнений. Изучение химии поэтапно и выполнение практических задач поможет закрепить материал. Составление таблицы с типичными реакциями обмена также может помочь запомнить их.
Закрепляющее упражнение: Поменяйте коэффициенты в следующих реакциях, определите тип реакции и выразите уравнения в сбалансированном виде:
а) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
б) C3H8 + O2 → CO2 + H2O
р) Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
Описание: Реакции обмена (или двойного разложения) - это тип химических реакций, в которых элементы или группы элементов вступают в обмен, образуя новые вещества. В таких реакциях коэффициенты используются для балансировки химических уравнений, чтобы соблюсти закон сохранения массы. Для изменения коэффициентов в реакциях обмена мы должны учесть следующие правила:
а) H2O2 + H2O + O2 → 2H2O
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед H2O)
б) N2 + H2 → 2NH3
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед NH3 и H2)
р) CO2 + Mg → MgO + C
(Уравнение было изменено путем удаления коэффициентов из-за невозможности балансировки)
а) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед H2)
е) MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
(Уравнение остается сбалансированным)
x) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
(Уравнение было изменено путем добавления коэффициента перед Ca3(PO4)2)
3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед NaCl)
n) Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2 + 2KNO3
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед KOH и KNO3)
k) H2S + Br2 → 2HBr + S
(Уравнение остается сбалансированным)
1) NaNO3 → NaNO2 + O2
(Уравнение остается сбалансированным)
m) H2O + P2O5 → 2H3PO4
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед H3PO4)
h) SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициента перед Zn и ZnCl2)
0) 2NO + O2 → 2NO2
(Уравнение было изменено путем удвоения коэффициентов перед NO и NO2)
Совет: Для балансировки уравнений реакций обмена, вам может пригодиться знание ионных и молекулярных формул химических веществ. Запишите все вещества и используйте коэффициенты перед ними, чтобы соблюдать закон сохранения массы и заряда. Также полезно знать правила образования ионов и способность элементов образовывать соединения с определенными ионами.
Закрепляющее упражнение: Балансируйте уравнение реакции обмена:
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl