Полуреакции и окислительно-восстановительные реакции
1) Закончите уравнение полуреакции, где Cl+1 превращается в Cl0 при получении 2 электронов. 2) Завершите уравнение
1) Закончите уравнение полуреакции, где Cl+1 превращается в Cl0 при получении 2 электронов.
2) Завершите уравнение полуреакции, где Cl–1 превращается в Cl0 при потере 5 электронов.
3) Напишите конечную полуреакцию для превращения Cl0 в Cl–1 при получении 5 электронов.
4) Закончите уравнение полуреакции, где Cl+3 превращается в Cl0 при потере 2 электронов.
5) Завершите уравнение полуреакции, где Cl+3 превращается в Cl+7 при получении 4 электронов.
2) Завершите уравнение полуреакции, где Cl–1 превращается в Cl0 при потере 5 электронов.
3) Напишите конечную полуреакцию для превращения Cl0 в Cl–1 при получении 5 электронов.
4) Закончите уравнение полуреакции, где Cl+3 превращается в Cl0 при потере 2 электронов.
5) Завершите уравнение полуреакции, где Cl+3 превращается в Cl+7 при получении 4 электронов.
11.12.2023 11:17
Написать свой ответ:
Описание:
Полуреакции используются для описания окислительно-восстановительных реакций, где происходит передача электронов между реагентами. В полуреакциях нужно закончить уравнение, указав потерю или получение электронов и изменение степени окисления.
1) Полуреакция для превращения Cl+1 в Cl0 с получением 2 электронов:
Cl+1 + 2e⁻ → Cl0
2) Полуреакция для превращения Cl-1 в Cl0 с потерей 5 электронов:
Cl-1 → Cl0 + 5e⁻
3) Конечная полуреакция для превращения Cl0 в Cl-1 с получением 5 электронов:
Cl0 + 5e⁻ → Cl-1
4) Полуреакция для превращения Cl+3 в Cl0 с потерей 2 электронов:
Cl+3 → Cl0 + 2e⁻
5) Полуреакция для превращения Cl+3 в Cl+7 с получением 4 электронов:
Cl+3 + 4e⁻ → Cl+7
Совет:
Помните, что изменение степени окисления определяется разницей в значении зарядов. Положительное число означает потерю, а отрицательное - получение электронов.
Дополнительное задание:
Напишите полуреакции для следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) Zn → Zn+2 + 2e⁻
2) Fe+2 + Mg → Fe + Mg+2