1) Який об єм водню займається при взаємодії етену масою 7 грамів? Який об єм водню взаємодіє з етином об ємом

Суть вопроса: Рахунок речовин в хімії

Пояснення:
1) Для вирішення першої задачі, нам потрібно знати, який об"єм водню займається при взаємодії етену масою 7 г. Для цього використовується стехіометрія - наука, що вивчає числові відношення між реагентами та продуктами хімічної реакції.

Моля, подивіться рівняння реакції та зверніть увагу на коефіцієнти перед речовинами:

C2H4 + H2 -> C2H6

З рівняння бачимо, що на 1 моль етену утворюється 1 моль етану. Грамова молярна маса етену дорівнює 28 г/моль (2 * 12 + 4 * 1), тому 7 г етену дорівнює 7/28 = 0.25 моль.

Раз у нас 0.25 моль етену, водню займається така ж кількість, отже, об"єм водню дорівнює об"єму при стандартних умовах (н.у.), тобто 22.4 л/моль * 0.25 моль = 5.6 л.

2) Друга задача стосується обчислення маси продукту реакції з"єднання пропіну з надлишком хлору. Знову, для вирішення цієї задачі ми використовуємо стехіометрію.

Ознайомтеся із рівнянням реакції та коефіцієнтами перед речовинами:

C3H4 + 3Cl2 -> C3Cl6

Звідси бачимо, що на 1 моль пропіну (C3H4) утворюється 1 моль C3Cl6.

Маючи об"єм пропіну (11.2 л) за стандартних умов, ми можемо визначити кількість молей пропіну. Використовуючи ідеальний газовий закон, ми розрахуємо кількість молей:

n = V/P = 11.2 л/22.4 л/моль = 0.5 моль

Отже, маса продукту реакції дорівнює масі молекули C3Cl6 (наприклад, в таблиці молекулярної маси) помноженій на кількість молей, тобто:

маса C3Cl6 = молярна маса C3Cl6 * кількість молей = молярна маса * 0.5 моль

3) Третя задача стосується маси дихлороетану, яка може бути отримана гідрогалогенуванням етину. Аналогічно до попередніх задач, ми використовуємо стехіометрію та рівняння реакції:

C2H2 + 2HCl -> C2H4Cl2

З рівняння бачимо, що на 1 моль етину утворюється 1 моль дихлороетану (C2H4Cl2).

Паралельно знаходимо кількість молей етину за його об"ємом відносно нормальних умов (н.у.):

н.у.
n = V/P = 16.8 л / 22.4 л/моль = 0.75 моль

Таким чином, маса дихлороетану дорівнює масі молекули C2H4Cl2, помноженій на кількість молей, тобто:

маса C2H4Cl2 = молярна маса C2H4Cl2 * кількість молей = молярна маса * 0.75 моль

Приклад використання:
1) Об"єм водню, який займається при взаємодії 7 г етену, становить 5.6 л.
2) Маса продукту реакції з"єднання 11.2 л пропіну з надлишком хлору визначається виразом: маса = молярна маса * кількість молей.
3) Маса дихлороетану, отриманого гідрогалогенуванням 16.8 л етину, дорівнює молярній масі дихлороетану помноженій на кількість молей.

Порада: Для успішного розв"язання таких задач варто ознайомитися з основними принципами стехіометрії та знати молярні маси речовин. Важливо використовувати рівняння реакцій та коефіцієнти правильно, конвертувати одиниці вимірювання якщо необхідно, та завжди перевіряти правильність одиниць відповіді.

Вправа: Яку масу продуктів утворює реакція між 10 грамів метану (CH4) та 20 грамами брому (Br2)?