1) Якіє значення маси хрому утвореного за допомогою алюмінію при відновленні 45,6 г хром(ІІІ) оксиду, знаючи

Тема: Розрахунок маси компонентів хімічних реакцій

Пояснення:
1) Спочатку необхідно визначити молярну масу хрому(III) оксиду. Молярна маса Cr2O3 = 52 g/mol (24 * 2 + 16 * 3).
Далі, використовуючи масу хрому(III) оксиду (45,6 г) і процент відновного виходу хрому (94%), можна розрахувати масу хрому, отриманого з алюмінію.

Маса хрому = маса хрому(III) оксиду * процент відновного виходу хрому / 100 = 45,6 г * 94 / 100 ≈ 42,864 г

Відповідь: маса хрому, отриманого з алюмінію, становить приблизно 42,864 г.

2) Щоб визначити відносний вихід барій карбонату, необхідно знати масу барій гідроксиду (285 г) та масу вилученого барій карбонату (37,43 г).

Спочатку визначимо кількість барій карбонату, яка була утворена. З цього можна визначити масу барій карбонату та розрахувати відносний вихід.

Маса барій карбонату = маса барій карбонату, що була утворена - маса барій карбонату, що була вилучена
Маса барій карбонату, що була утворена = маса барій гідроксиду * масова частка речовини барію / 100 = 285 г * 12 / 100 = 34,2 г

Маса барій карбонату = 34,2 г - 37,43 г = -3,23 г

Відповідь: відносний вихід барій карбонату цієї реакції від'ємний, що неможливо. Шкільник може перевірити свої дані та розрахунки для виявлення помилки.

Приклад використання:
1) Значення маси хрому, отриманого з алюмінію при відновленні хрому(III) оксиду, становить приблизно 42,864 г.
2) Відносний вихід барій карбонату, отриманого шляхом пропускання вуглекислого газу через розчин барій гідроксиду, неможливо дати, оскільки він вийшов від'ємним числом.

Порада: При розв'язуванні хімічних задач з участю маси компонентів реакцій, важливо уважно прочитати умову задачі та використовувати відповідні формули та концепції. Переконайтеся, що ви правильно визначили умову проблеми та використайте правильні дані для розрахунків.

Вправа: Якщо маса заліза, відновленого з 65 г залізо(ІІІ) оксиду, становить 52 г, визначте відсотковий вихід заліза у реакції.