1. Яка кількість тепла поглинається при перетворенні 4,2 г азоту на нітроген(II) оксид, якщо термохімічне рівняння

Предмет вопроса: Термохімія

Пояснення:
1. Для вирішення цієї задачі використовується закон Гесса. Згідно з цим законом, сума ентальпій реагуєючих речовин дорівнює сумі ентальпій утворення продуктів реакції.
В даному випадку, маємо:
n2 + o2 = 2no δh = +180 кДж
Для однієї молекули n2, відповідний термохімічний рівнняння буде:
n2 = 2no δh = +180 кДж/2 = +90 кДж
Таким чином, для перетворення 1 молекули N2 у 2 молекули NO поглинається 90 кДж тепла.
Для перетворення 4,2 г азоту (N2) потрібно знайти молекулярну масу N2 і перевести грами в молі:
Молекулярна маса N2 = 28 г/моль
Молярна маса N2 = маса/N2 маса = 4,2 г
Кількість молей N2 = маса N2 / молярна маса N2
Кількість молей N2 = 4,2 г / 28 г/моль
Далі, міняємо відношення: 1 моль N2 -> 2 молі NO -> 90 кДж
Кількість тепла, поглинутого при перетворенні 4,2 г азоту на NO дорівнює:
Кількість тепла = кількість молей N2 x кількість кДж/моль
Зараз можна підставити відомі значення в формулу і обрахувати тепло, поглинуте при перетворенні 4,2 г азоту на NO.

2. Для вирішення цієї задачі, ми використовуємо концепцію ступеня дисоціації і рівняння розчину. Ступінь дисоціації (α) визначається як відношення кількості дисоційованих молекул до початкової кількості молекул:
α = (дисоційовані молекули) / (початкові молекули) x 100%
У даному випадку, ступінь дисоціації (α) цианідної кислоти (HCN) дорівнює 0,2%, що означає, що 0,2% молекул кислоти дисоціюються, а 99,8% лишаються нерозкладеними.
Вам потрібно знайти кількість молекул, що не пройшли дисоціацію, припадає на одну пару йонів Н+ та СN-. Для цього, спочатку визначте кількість молекул, що пройшли дисоціацію, а потім визначте кількість молекул, що не пройшли дисоціацію.

3. Для вирішення цієї задачі, нам потрібно знайти суму коефіцієнтів реакції окиснення-відновлення. Оскільки для одного атома заліза (Fe) потрібно 3 атоми кисню (O) для зв"язування, існуючі коефіцієнти у реакції будуть такими:
FeO + HNO3 = Fe(NO3)3
Це означає, що коефіцієнт реакції FeO повинен бути 1, а коефіцієнт реакції HNO3 повинен бути 3. Таким чином, сума коефіцієнтів окиснення-відновлення у цій реакції становить 4.

Приклади використання:
1. Задача 1: Яка кількість тепла поглинається при перетворенні 4,2 г азоту на нітроген(II) оксид (NO), якщо термохімічне рівняння має вигляд N2 + O2 = 2NO, δH = +180 кДж?
2. Задача 2: Яку кількість молекул кислоти, що не пройшли дисоціацію, припадає на одну пару йонів Н+ та СN-, якщо ступінь дисоціації цианідної кислоти (HCN) у розчині становить 0,2%?
3. Задача 3: Яка сума коефіцієнтів окисно-відновного рівняння FeO + HNO3 = Fe(NO3)3?

Поради:
1. Для швидкого розуміння термохімії, корисно ознайомитися з термохімічними рівняннями та законом Гесса. Практикуйте розв"язування різних задач, щоб закріпити знання і навички.
2. Щоб краще зрозуміти ступінь дисоціації та рівняння розчину, ознайомтесь із поняттями зворотність та рівновага хімічних реакцій. Вивчайте багато прикладів і вирішуйте вправи з цієї теми.
3. Для розуміння окисно-відновних реакцій, дослідіть різницю між окисниками та відновниками, а також правила зміни валентності. Вправляйтеся у балансуванні окисно-відновних рівнянь, щоб зміцнити свої знання.

Вправа:
1. Яка кількість тепла поглинається при перетворенні 8 г амоніаку (NH3) на азот (N2) та водень (H2), якщо термохімічне рівняння має вигляд 4NH3 = N2 + 6H2, δH = -92 кДж?