Расчет массовых и процентных соотношений
1. What is the weight and mass fraction (%) of sulfur in the mineral sample, which weighed 1.1850 g and yielded 0.1321
1. What is the weight and mass fraction (%) of sulfur in the mineral sample, which weighed 1.1850 g and yielded 0.1321 g of BaSO4 after appropriate treatment?
2. Calculate the weight of potassium in the solution, from which a precipitate of KClO4 weighing 0.5 g was obtained.
3. From a 25 g solution of CuSO4, a precipitate of CuSCN weighing 0.2144 g was obtained. Calculate the mass of copper in grams per liter.
4. A sample of technical MnCO3 weighing 0.3528 g was used to obtain a precipitate of MnNH4PO4. After heating the precipitate, 0.4326 g of Mn2P2O7 was obtained. Calculate the mass fraction (%) of MnCO3 in the sample.
5. A 5 g sample of pig iron yielded a precipitate of SiO2 weighing 0.2244 g. Calculate the mass fraction (%) of SiO2 in the sample.
2. Calculate the weight of potassium in the solution, from which a precipitate of KClO4 weighing 0.5 g was obtained.
3. From a 25 g solution of CuSO4, a precipitate of CuSCN weighing 0.2144 g was obtained. Calculate the mass of copper in grams per liter.
4. A sample of technical MnCO3 weighing 0.3528 g was used to obtain a precipitate of MnNH4PO4. After heating the precipitate, 0.4326 g of Mn2P2O7 was obtained. Calculate the mass fraction (%) of MnCO3 in the sample.
5. A 5 g sample of pig iron yielded a precipitate of SiO2 weighing 0.2244 g. Calculate the mass fraction (%) of SiO2 in the sample.
25.11.2023 12:04
Написать свой ответ:
Описание: Для решения данных задач необходимо применить знания о расчете массовых и процентных соотношений. Для этого мы должны использовать данные о весе пограничных соединений, полученных после обработки минеральных образцов. Далее мы можем применить законы сохранения массы и простейшие расчеты пропорций, чтобы определить массовую долю и процентное содержание элементов в образцах.
Дополнительный материал:
1. По первой задаче. У нас есть минеральный образец, вес которого составляет 1,1850 г, и после обработки мы получаем 0,1321 г BaSO4. Чтобы найти массовую долю и процентное содержание серы, мы должны найти массу серы в образце. Расчет будет следующим: (масса BaSO4 / масса образца) * 100%. Таким образом, ответ будет: (0,1321 г / 1,1850 г) * 100% = 11,1%.
2. По второй задаче. У нас есть раствор KClO4, из которого выпадает осадок массой 0,5 г. Нам необходимо найти массу калия в растворе. Для этого мы используем аналогичный подход: (масса KClO4 / масса осадка) * 100%. Ответ будет: (0,5 г / масса KClO4) * 100%.
3. По третьей задаче. У нас есть раствор CuSO4, из которого выпадает осадок CuSCN массой 0,2144 г. Нам нужно найти массу меди в граммах на 1 литр раствора. Расчет: (масса CuSCN / объем раствора) * 1000 г.
4. По четвертой задаче. Мы используем образец технического MnCO3 массой 0,3528 г для получения осадка MnNH4PO4 массой 0,4326 г. Нам нужно найти массу марганца. Расчет: (масса Mn2P2O7 / масса образца) * 100%.
Совет: При решении данных задач важно следовать принципу сохранения массы и корректно определить соединение, в котором содержится интересующий нас элемент. Также полезно рассматривать задачи по шагам и обращать внимание на единицы измерения.
Закрепляющее упражнение: Купертиний хлорид (CuCl2) при обработке дает массовую долю меди в растворе 26,9%. Какова масса меди в граммах в литре раствора объемом 500 мл?