1. ( ) What is the electronic formula of a sodium atom? 2. ( ) What is the electronic formula of the outer energy level

Инструкция:
1. Натриевый атом имеет электронную формулу 2,8,1. Объяснение для этого такое: натрий имеет атомный номер 11, что означает, что у него есть 11 электронов. Они распределяются по энергетическим уровням с различными вместимостями электронов. Первый энергетический уровень может содержать не более 2 электронов, второй - не более 8, а третий - не более 8. Следовательно, натрий имеет 2 электрона в первом энергетическом уровне, 8 электронов во втором и 1 электрон в третьем, что и дает электронную формулу 2,8,1.

2. Внешняя электронная формула для атомов в главной подгруппе I (щелочные металлы) периодической таблицы состоит из одного электрона. Все атомы в этой главной подгруппе имеют по одному электрону в своей внешней энергетической оболочке. Например, у лития (Li) электронная формула для внешних энергетических уровней составляет 2, у натрия (Na) - 8, у калия (K) - 1 и т. д.

3. Калий (K) образует ионическую связь. Ионическая связь возникает, когда один атом отдает электроны, а другой атом принимает их. В случае калия, он отдает один электрон, чтобы образовать K+ ион, который притягивается к атому с отрицательным зарядом, такому как ион Хлорида (Cl-). Это приводит к образованию ионного соединения, называемого хлоридом калия (KCl).

4. Металл, проявляющий наиболее выраженные металлические свойства, - это натрий (Na). Натрий обладает характерными металлическими свойствами, такими как блеск, проводимость тепла и электричества, пластичность и хорошая теплопроводность.

5. Радиус атомов во 2-ом периоде изменяется по группам. Во втором периоде атомный радиус увеличивается с верхней левой части периодической таблицы (литий) до нижней правой части (неон).

Пример:
1. Электронная формула натриевого атома - 2,8,1.
2. Внешняя электронная формула главной подгруппы I (щелочные металлы) состоит из одного электрона.
3. Калий образует ионическую связь.
4. Натрий является веществом, проявляющим наиболее выраженные металлические свойства.
5. Радиус атомов в 2-ом периоде изменяется по группам на периодической таблице.

Совет:
Для более лучшего понимания этих тем важно иметь хорошие представления о структуре атомов и периодической таблице, а также об основных типах химических связей и металлических свойствах элементов. Рекомендуется изучать эти темы вместе с примерами и практическими упражнениями, чтобы лучше понять, как применять эти концепции на практике.

Задание для закрепления:
Какие элементы находятся в главной подгруппе I периодической таблицы?

Тема вопроса: Строение атома и периодическая система элементов

Пояснение:
1. Формула натрия в атоме: Na (11). Здесь число 11 указывает на атомный номер натрия, то есть количество протонов в его ядре.

2. Формула электронной оболочки внешнего энергетического уровня атомов в главной подгруппе I периодической таблицы состоит из одного электрона.

3. В калии присутствует ионная связь. Когда калий переходит в ион, он отдает один электрон и становится положительно заряженным ионом.

4. Большее проявление металлических свойств имеет металлическое вещество: железо (Fe).

5. Радиус атомов во 2-м периоде постепенно увеличивается от лития (Li) до неона (Ne). Радиусы атомов увеличиваются при движении слева направо в периодической таблице.

Пример:
1. ( ) Формула натрия в атоме состоит из 11 протонов.
2. ( ) Формула электронной оболочки внешнего энергетического уровня атомов из главной подгруппы I периодической таблицы равна 1.
3. ( ) В калии присутствует ионная связь.
4. ( ) Железо является веществом с наиболее выраженными металлическими свойствами.
5. ( ) Радиус атомов во 2-м периоде постепенно увеличивается от лития до неона.

Совет:
Для лучшего понимания структуры атома и периодической системы элементов можно использовать интерактивные ресурсы, такие как модели атомов и периодических таблиц на сайтах образовательных учреждений или использовать физические модели, чтобы визуализировать атомную структуру и периодическую таблицу.

Практика:
Какая формула обозначает внешнюю электронную оболочку атома водорода?