Атомы и периодическая таблица
1. What is the electronic formula for an atom of an element in the main subgroup V of group 4 in the periodic table?
1. What is the electronic formula for an atom of an element in the main subgroup V of group 4 in the periodic table?
a. 1s22s22p2.
b. 1s22s22p63s23p3.
c. 1s22s22p63s23p2.
d. ^2.
2. The common formulas for the highest oxide and hydroxide of an element in the main subgroup VII of group 6 in the periodic table are:
a. EO2 and H2EO3.
b. EO3 and H2EO4.
c. E2O5 and H3EO4.
d. E2O7 and HEO4.
3. The oxidizing properties are enhanced in the series of elements:
a. B-C1-F-I.
b. Mg-Al-P-Si.
c. Se-S-P-Si.
d. P-N-O-F.
4. The electronic formula 1s22s22p63s23p6 corresponds to a particle with the symbol:
a. S2-.
b. S+4.
c. O2-.
d. Cl°.
5. Covalent polar bonding.
a. 1s22s22p2.
b. 1s22s22p63s23p3.
c. 1s22s22p63s23p2.
d. ^2.
2. The common formulas for the highest oxide and hydroxide of an element in the main subgroup VII of group 6 in the periodic table are:
a. EO2 and H2EO3.
b. EO3 and H2EO4.
c. E2O5 and H3EO4.
d. E2O7 and HEO4.
3. The oxidizing properties are enhanced in the series of elements:
a. B-C1-F-I.
b. Mg-Al-P-Si.
c. Se-S-P-Si.
d. P-N-O-F.
4. The electronic formula 1s22s22p63s23p6 corresponds to a particle with the symbol:
a. S2-.
b. S+4.
c. O2-.
d. Cl°.
5. Covalent polar bonding.
12.10.2024 21:05
Написать свой ответ:
Разъяснение: Атомы элементов в периодической таблице имеют электронные формулы, которые показывают расположение электронов в различных энергетических оболочках. Понимание электронных формул помогает определить химические свойства элемента.
1. Для элементов основной подгруппы V группы 4 электронная формула будет: c. 1s22s22p63s23p2. Это означает, что внешняя энергетическая оболочка атома содержит 2 электрона s-подобной орбитали, 2 электрона p-подобной орбитали и 2 электрона s-подобной орбитали.
2. Для элементов основной подгруппы VII группы 6 электронные формулы будут: c. E2O5 и H3EO4. Это означает, что наибольшее окисление элемента составляет 5 (E2O5) и соответствующая гидроксидная формула будет H3EO4.
3. Увеличение окислительных свойств происходит в следующей серии элементов: a. B-C1-F-I. Это означает, что увеличение электроотрицательности и способности принимать электроны происходит по мере движения вправо в пределах данной серии.
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует атому с символом: Неон (Ne). Это означает, что внешняя энергетическая оболочка данного атома полностью заполнена (содержит 8 электронов).
Совет: Для лучшего понимания электронных формул и периодической таблицы рекомендуется изучать распределение электронов в различных энергетических оболочках атомов различных элементов. Также полезно помнить, что основная подгруппа элементов влияет на количество электронов во внешней оболочке и химические свойства элемента.
Проверочное упражнение: Найдите электронную формулу и символ атома элемента из основной подгруппы II группы 3 в периодической таблице.