1 Вылить 2 мл раствора сульфата натрия в одну пробирку, 2 мл раствора сульфата цинка в другую пробирку и 2 мл раствора

Задача 1

Пояснение:
Процесс реакций может быть представлен следующим образом:

Сульфат натрия (Na2SO4) + Хлорид бария (BaCl2) ⟶ Барий сульфат (BaSO4) + Хлорид натрия (NaCl)

Сульфат цинка (ZnSO4) + Хлорид бария (BaCl2) ⟶ Барий сульфат (BaSO4) + Хлорид цинка (ZnCl2)

Сульфат аммония (NH4)2SO4 + Хлорид бария (BaCl2) ⟶ Барий сульфат (BaSO4) + Хлорид аммония (NH4Cl)

Дополнительный материал:
Задача: Вылейте 2 мл раствора сульфата натрия в одну пробирку, 2 мл раствора сульфата цинка в другую пробирку и 2 мл раствора сульфата аммония в третью пробирку. Затем добавьте в каждую пробирку равное количество раствора хлорида бария. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.

Ответ:

Молекулярное уравнение:

Na2SO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 + 2NaCl

ZnSO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 + ZnCl2

(NH4)2SO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 + 2NH4Cl

Ионное уравнение:

2Na+ + SO4²- + Ba²+ + 2Cl- ⟶ BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Zn²+ + SO4²- + Ba²+ + 2Cl- ⟶ BaSO4 + Zn²+ + 2Cl-

2NH4+ + SO4²- + Ba²+ + 2Cl- ⟶ BaSO4 + 2NH4+ + 2Cl-

Совет:
Для лучшего понимания реакций растворов сульфатов и хлоридов, рекомендуется изучить таблицы растворимости солей и знать, какие ионы могут образовывать осадки.

Упражнение:
Попробуйте написать молекулярное и ионное уравнение для реакции сульфата магния (MgSO4) с хлоридом кальция (CaCl2).