1. В соединениях типа Н3Э, сколько общих электронных пар? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2. Какие типы химических связей
1. В соединениях типа Н3Э, сколько общих электронных пар? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Какие типы химических связей присутствуют в молекуле оксида кремния (IV), хлорида натрия, гидрокарбоната аммония и хлороводорода? 1) ионные и ковалентные полярные 2) ионные и ковалентные неполярные 3) только ионные 4) только ковалентные полярные
3. Сколько ковалентных неполярных связей находится в молекуле N2, O2, P4 и S8? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4. В чем отличие химической связи в молекуле брома и бромоводорода? 1) по числу общих электронных пар 2) по числу электронов, участвующих в образовании связи 3) по числу валентных электронов у атомов водорода и брома 4) по смещению электронной пары к атому с
1. Общие электронные пары в соединениях типа Н3Э:
В соединениях типа Н3Э (например, NH3), каждый атом водорода образует одну общую (ковалентную) электронную пару с атомом азота. Таким образом, в этом соединении имеется 3 общих электронные пары.
2. Типы химических связей в различных молекулах:
- Молекула оксида кремния (SiO2) содержит ковалентные связи.
- Хлорид натрия (NaCl) является ионным соединением и содержит ионные связи.
- Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) содержит как ионные (аммония), так и ковалентные (гидрокарбоната) связи.
- Хлороводород (HCl) является ковалентным соединением и содержит ковалентные связи.
Поэтому правильный ответ - 1) ионные и ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле оксида кремния (IV), хлорида натрия, гидрокарбоната аммония и хлороводорода.
3. Ковалентные неполярные связи в молекуле:
В молекулах N2, O2, P4 и S8 все атомы одного элемента (азот, кислород, фосфор, сера) образуют двойные ковалентные связи между собой. Таким образом, в каждой из указанных молекул имеется по 1 ковалентной неполярной связи.
4. Отличие химической связи в молекуле брома и бромоводорода:
- В молекуле брома (Br2) имеется одна общая (ковалентная) электронная пара, которая образуется между двумя атомами брома. Это называется одинарной ковалентной связью.
- В молекуле бромоводорода (HBr) имеется общая (ковалентная) электронная пара, которая образуется между атомом водорода и атомом брома. Это тоже называется одинарной ковалентной связью.
Таким образом, отличие между химической связью в молекуле брома и бромоводорода заключается в числе общих электронных пар.
Практика: Определите тип связи в молекуле сульфида цинка (ZnS). Выберите правильный ответ из следующих вариантов:
1) ионная связь,
2) ковалентная неполярная связь,
3) ковалентная полярная связь,
4) металлическая связь.
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
1. Общие электронные пары в соединениях типа Н3Э:
В соединениях типа Н3Э (например, NH3), каждый атом водорода образует одну общую (ковалентную) электронную пару с атомом азота. Таким образом, в этом соединении имеется 3 общих электронные пары.
2. Типы химических связей в различных молекулах:
- Молекула оксида кремния (SiO2) содержит ковалентные связи.
- Хлорид натрия (NaCl) является ионным соединением и содержит ионные связи.
- Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) содержит как ионные (аммония), так и ковалентные (гидрокарбоната) связи.
- Хлороводород (HCl) является ковалентным соединением и содержит ковалентные связи.
Поэтому правильный ответ - 1) ионные и ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле оксида кремния (IV), хлорида натрия, гидрокарбоната аммония и хлороводорода.
3. Ковалентные неполярные связи в молекуле:
В молекулах N2, O2, P4 и S8 все атомы одного элемента (азот, кислород, фосфор, сера) образуют двойные ковалентные связи между собой. Таким образом, в каждой из указанных молекул имеется по 1 ковалентной неполярной связи.
4. Отличие химической связи в молекуле брома и бромоводорода:
- В молекуле брома (Br2) имеется одна общая (ковалентная) электронная пара, которая образуется между двумя атомами брома. Это называется одинарной ковалентной связью.
- В молекуле бромоводорода (HBr) имеется общая (ковалентная) электронная пара, которая образуется между атомом водорода и атомом брома. Это тоже называется одинарной ковалентной связью.
Таким образом, отличие между химической связью в молекуле брома и бромоводорода заключается в числе общих электронных пар.
Практика: Определите тип связи в молекуле сульфида цинка (ZnS). Выберите правильный ответ из следующих вариантов:
1) ионная связь,
2) ковалентная неполярная связь,
3) ковалентная полярная связь,
4) металлическая связь.