Химическая связь и строение вещества
1. В процессе образования металлической связи не участвуют а) катионы; б) анионы; в) протоны г) нейтроны. 2. В молекуле
1. В процессе образования металлической связи не участвуют а) катионы; б) анионы; в) протоны г) нейтроны.
2. В молекуле NaCl химическая связь является а) полярной ковалентной; б) ионной; в) неполярной ковалентной; г) металлической.
3. К веществам существующим водородная связь относятся: а) NaCl, CuO; б) HF, H2O; в) NH3, CaO; г) H2O, SO3.
4. Тип кристаллической решетки ромбической серы является а) ионным; б) металлическим; в) молекулярным; г) атомным.
5. Химический элемент, у которого атомы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5, это а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.
6. Главные характеристики химической связи: а) насыщенность.
2. В молекуле NaCl химическая связь является а) полярной ковалентной; б) ионной; в) неполярной ковалентной; г) металлической.
3. К веществам существующим водородная связь относятся: а) NaCl, CuO; б) HF, H2O; в) NH3, CaO; г) H2O, SO3.
4. Тип кристаллической решетки ромбической серы является а) ионным; б) металлическим; в) молекулярным; г) атомным.
5. Химический элемент, у которого атомы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5, это а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.
6. Главные характеристики химической связи: а) насыщенность.
16.12.2023 12:03
Написать свой ответ:
Инструкция:
1. В процессе образования металлической связи не участвуют анионы. Металлическая связь характеризуется электронным облаком, образованным свободными движущимися электронами, которые образуют "мосты" между позитивно заряженными металлическими ионами (катионами).
2. В молекуле NaCl химическая связь является ионной. В этом случае, Натрий (Na) отдает электрон, становится ионом Na+ c положительным зарядом, а Хлор (Cl) принимает этот электрон, становится ионом Cl- с отрицательным зарядом. Притягивающая сила между ионами создает ионную связь.
3. К веществам существующим водородная связь относятся: HF (водородфторид), H2O (вода), NH3 (аммиак), SO3 (сернистый ангидрид). Водородная связь – это притяжение между электроотрицательным атомом водорода в одной молекуле и электроотрицательным атомом кислорода, азота или фтора в соседней молекуле.
4. Тип кристаллической решетки ромбической серы является молекулярным. В ромбической сере, S8 молекулы образуют кристаллы. Между молекулами в ромбической сере существуют слабые неметаллические связи - ван-дер-ваальсовы силы, а не ионные или ковалентные связи.
5. Химический элемент, у которого атомы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5, это Cl (хлор). Количество электронов внешней оболочки хлора равно 7, что позволяет ему стремиться к получению одного электрона для достижения стабильной конфигурации, включающей заполненную p-оболочку.
6. Главные характеристики вещества включают: фазу вещества (твердое, жидкое или газообразное состояние), массу, объем, плотность, температуру плавления и кипения, плотность и другие свойства, которые определяют его состояние и реакционную способность.
Демонстрация: Найдите тип химической связи в молекуле HCl.
Совет: Для лучшего понимания химической связи и строения вещества рекомендуется изучать электронные конфигурации элементов, а также основные типы химических связей и их свойства.
Закрепляющее упражнение: Определите тип химической связи в молекуле H2O.