1. В первую пробирку положите две капли раствора ацетата натрия, а во вторую - такое же количество раствора хлорида
1. В первую пробирку положите две капли раствора ацетата натрия, а во вторую - такое же количество раствора хлорида аммония. В первую пробирку добавьте несколько капель фосфорной кислоты, а во вторую - 2-3 капли раствора щелочи. Обратите внимание на запах в обеих пробирках. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2. В две пробирки налейте по 3 капли растворов: сульфата меди (II) в одну и сульфата никеля (II) в другую. Затем добавьте в каждую пробирку по 3 капли раствора ортофосфата натрия. Запишите цвет образовавшихся осадков и напишите уравнения реакций в молекулярно-ионном виде.
3. Положите отдельно в пробирки...
16.12.2023 11:03
Объяснение: В первой части эксперимента добавляются различные вещества к пробиркам с растворами ацетата натрия и хлорида аммония. Раствор ацетата натрия содержит ацетатные и натриевые ионы (CH3COO- и Na+), а раствор хлорида аммония содержит хлоридные и аммонийные ионы (Cl- и NH4+). При добавлении фосфорной кислоты (H3PO4) к раствору ацетата натрия происходит реакция нейтрализации, которая приводит к образованию ацетата фосфорной кислоты (CH3COOH2PO4) и выделению запаха уксусной кислоты. В раствор хлорида аммония добавляется раствор щелочи, который содержит гидроксидные ионы (OH-). Происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется аммиак (NH3), который имеет характерный запах.
Уравнения реакций в молекулярном виде:
1. Re1: NaCH3COO + H3PO4 → CH3COOH2PO4 + NaOH
2. Re2: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Уравнения реакций в ионном виде:
1. Re1: Na+(aq) + CH3COO-(aq) + H3PO4(aq) → CH3COOH2PO4(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)
2. Re2: NH4+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NH3(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Во второй части эксперимента добавляются растворы сульфата меди (II) и сульфата никеля (II) в пробирки. Раствор сульфата меди (II) содержит ионы Cu2+, а раствор сульфата никеля (II) содержит ионы Ni2+. При добавлении раствора ортофосфата натрия (Na3PO4) происходит реакция осаждения, в результате которой образуются соответствующие фосфаты меди (II) и никеля (II). Цвет осадков зависит от ионов металла в растворах.
Уравнение реакции в молекулярно-ионном виде:
Re: CuSO4(aq) + Na3PO4(aq) → Cu3(PO4)2(s) + Na2SO4(aq)
Цвет образовавшихся осадков меди (II) и никеля (II) может быть разным в зависимости от конкретных условий.