1. В чем отличие в строении атомов различных галогенов? Как это отличие влияет на физические свойства? 2. Почему

1. Строение и физические свойства атомов галогенов:

Галогены - это группа химических элементов, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Отличие в строении атомов галогенов заключается в количестве электронных оболочек и электронной конфигурации.

У галогенов количество электронов на внешней энергетической оболочке равно 7. В то же время, у этих элементов отличается количество энергетических уровней, так что фтор имеет всего 2 энергетических уровня, хлор - 3, бром - 4, а йод - 5.

Различие в строении атомов галогенов влияет на их физические свойства. Например, с увеличением атомного радиуса физические свойства галогенов изменяются следующим образом: электроотрицательность (способность притягивать электроны к себе) уменьшается, точка плавления и кипения повышаются, молекулы становятся все тяжелее и имеют более выраженные межмолекулярные силы притяжения.

2. Образование одной электронной пары у галогенов:

Образование одной электронной пары между атомами галогена при образовании его молекулы обусловлено стремлением атому достичь совокупность электронной конфигурации инертного газа. Галогены стремятся заполнить свою внешнюю энергетическую оболочку путем образования одной электронной пары.

Например, фтор имеет 7 электронов на своей внешней оболочке и образует связь с другим атомом фтора, чтобы образовать молекулу F2. В результате образования одной электронной пары, оба атома фтора делят электроны между собой, чтобы достичь стабильной конфигурации с 8 электронами на внешней оболочке.

3. Кристаллическая решетка галогенов и их физические свойства:

Галогены образуют кристаллическую решетку с кубической или моноклинной симметрией. В этой решетке каждый атом галогена окружен атомами других галогенов, образуя прочную структуру.

У галогенов есть несколько характерных физических свойств. Они обладают высокой электроотрицательностью и хорошими окислительными свойствами, что делает их реактивными с другими химическими веществами. Галогены являются газами при комнатной температуре (фтор и хлор), бром – жидкостью и йод – твердым веществом.

4. Изменение электроотрицательности с увеличением радиуса атомов:

С увеличением радиуса атомов, электроотрицательность имеет тенденцию уменьшаться. Электроотрицательность — это способность притягивать электроны к себе в химической связи. Чем меньше атомный радиус, тем сильнее электроотрицательность, так как положительный заряд ядра сильнее притягивает электроны.

Электроотрицательность увеличивается в периоде с лева на право (слева — металлы, справа — неметаллы) и уменьшается внутри группы сверху вниз.

Например, в периоде электроотрицательность увеличивается от лития до фтора и затем снижается. Внутри группы электроотрицательность уменьшается с увеличением радиуса атома.