1) В 100 граммах 9% раствора уксусной кислоты добавили 50 граммов воды. Каков процент массового содержания уксусной
1) В 100 граммах 9% раствора уксусной кислоты добавили 50 граммов воды. Каков процент массового содержания уксусной кислоты в полученном растворе?
2) Каков масса оксида алюминия, соответствующая количеству 0.3 моля?
3) С каким веществом из перечисленных ниже оксид углерода (IV) будет реагировать: H3PO4, CaO, O2 или SiO2?
18.12.2023 13:04
1) Для решения первой задачи, мы должны рассчитать общую массу раствора после добавления воды. Исходный раствор содержит 9% уксусной кислоты. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 9 граммов уксусной кислоты. После добавления 50 граммов воды, общая масса раствора будет равна 150 граммам (100 граммов исходного раствора + 50 граммов воды).
Чтобы найти процент массового содержания уксусной кислоты в полученном растворе, мы должны разделить массу уксусной кислоты на общую массу раствора, а затем умножить на 100.
Масса уксусной кислоты: 9 граммов
Общая масса раствора: 150 граммов
Процент массового содержания уксусной кислоты = (9 г / 150 г) * 100% = 6%
2) Во второй задаче, нам дано количество вещества (в молях), а именно 0,3 моля оксида алюминия. Чтобы найти массу оксида алюминия, мы должны использовать молярную массу этого вещества. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 101,96 г/моль.
Масса оксида алюминия = количество вещества * молярная масса
Масса оксида алюминия = 0,3 моль * 101,96 г/моль
Масса оксида алюминия ≈ 30,59 г
3) В третьей задаче, нам нужно определить, с каким веществом из перечисленных реагирует оксид углерода (IV). Оксид углерода (IV) известен как CO2, поэтому он будет реагировать с кислотой H3PO4 (фосфорной кислотой) для образования соли и воды по следующему уравнению:
CO2 + 2H3PO4 -> (NH4)2HPO4 + H2O