Концентрация гидроксид-ионов и значения
1. Упорядочьте растворы по возрастанию концентрации гидроксид-ионов в них, исходя из данных о значениях рН: рН1
1. Упорядочьте растворы по возрастанию концентрации гидроксид-ионов в них, исходя из данных о значениях рН: рН1= 1; рН2= 13, рН3= 4; рН4= 10.
2. Каково будет значение рН растворов в следующих случаях: а) С(ОН-) = 10-5моль/л; б) С(Н+)=10-9моль/л; в) С(Н+) = 10-11моль/л; г) С(ОН-) = 10-3моль/л? Пожалуйста, также указать реакцию среды этих растворов.
2. Каково будет значение рН растворов в следующих случаях: а) С(ОН-) = 10-5моль/л; б) С(Н+)=10-9моль/л; в) С(Н+) = 10-11моль/л; г) С(ОН-) = 10-3моль/л? Пожалуйста, также указать реакцию среды этих растворов.
17.12.2024 20:02
Написать свой ответ:
Описание:
Значение рН является мерой кислотности или щелочности раствора. Чем меньше значение рН, тем более кислотным является раствор, а чем больше значение рН, тем более щелочным он является.
Для решения первой задачи необходимо упорядочить растворы по возрастанию концентрации гидроксид-ионов (ОН-) исходя из данных о значениях рН. Для этого нужно сравнить значения рН: чем меньше рН, тем выше концентрация гидроксид-ионов.
Ответ: Упорядочим растворы по возрастанию концентрации гидроксид-ионов: раствор с рН1=1 имеет наивысшую концентрацию гидроксид-ионов, затем следует раствор с рН3=4, далее раствор с рН4=10, и раствор с рН2=13 имеет наименьшую концентрацию гидроксид-ионов.
Для решения второй задачи необходимо определить значения рН растворов с заданными концентрациями гидроксид-ионов и реакцию среды.
а) C(ОН-) = 10^(-5) моль/л:
- Значение рН можно определить по формуле: рН = -log(C(Н+)).
- Сначала определим концентрацию (Н+), вычислив константу ионизации воды: Kw = [H+][ОН-] = 10^(-14).
- Так как С(ОН-) = [ОН-], то концентрация (H+) = Kw / С(ОН-) = 10^(-14) / 10^(-5) = 10^(-9) моль/л.
- Значение рН = -log(10^(-9)) = 9.
- Реакция среды: щелочная (базическая).
б) C(Н+) = 10^(-9) моль/л:
- Для определения рН в данном случае, рассчитаем концентрацию (ОН-).
- Концентрация (ОН-) = Kw / C(Н+) = 10^(-14) / 10^(-9) = 10^(-5) моль/л.
- Значение рН = -log(10^(-5)) = 5.
- Реакция среды: слабокислая.
в) C(Н+) = 10^(-11) моль/л:
- Концентрация (ОН-) = Kw / C(Н+) = 10^(-14) / 10^(-11) = 10^(-3) моль/л.
- Значение рН = -log(10^(-3)) = 3.
- Реакция среды: кислая.
г) C(ОН-) = 10^(-3) моль/л:
- Концентрация (Н+) = Kw / C(ОН-) = 10^(-14) / 10^(-3) = 10^(-11) моль/л.
- Значение рН = -log(10^(-11)) = 11.
- Реакция среды: слабощелочная.
Совет: Для лучшего понимания концентрации гидроксид-ионов и рН растворов, рекомендуется изучить ионизацию воды, константу ионизации воды и связь между концентрацией и значениями рН.
Задание для закрепления: Определите значения рН для растворов с концентрациями гидроксид-ионов: а) С(ОН-) = 10^(-7) моль/л; б) С(Н+)=10^(-10) моль/л; в) С(Н+) = 10^(-12) моль/л; г) С(ОН-) = 10^(-4) моль/л? Также укажите реакцию среды.