Химические реакции и изменение равновесия
1. У яку сторону переміститься рівновага при збільшенні температури у наступних хімічних реакціях: а) 2H2+ O2 ↔ 2H2O
1. У яку сторону переміститься рівновага при збільшенні температури у наступних хімічних реакціях:
а) 2H2+ O2 ↔ 2H2O ΔH = -556кДж
б) SO2 + H2O ↔ H2SO3 ΔH = -380кДж
в) CaCO3 ↔ CaO + CO2 ΔH = 992кДж
г) СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -158 кДж
2. У яку сторону переміститься рівновага при збільшенні тиску у наступних хімічних реакціях:
а) 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г)
б) СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г)
в) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
г) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)
3. У яку сторону переміститься рівновага при збільшенні концентрації водню у наступних хімічних реакціях:
а) N2 + H2 ↔ 2NH3
б) C6H14 ↔ C6H6 + 4H2
в) H2 + Cl2 ↔ 2HCl
г) C2H2 + H2 ↔ C2Н4
4. Які зміни параметрів можуть призвести до переміщення рівноваги у реакції:
2SO2(г) + О2 (г) ⮀ 2SO3 (г) ΔН= - 284,2 кДж
а) 2H2+ O2 ↔ 2H2O ΔH = -556кДж
б) SO2 + H2O ↔ H2SO3 ΔH = -380кДж
в) CaCO3 ↔ CaO + CO2 ΔH = 992кДж
г) СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -158 кДж
2. У яку сторону переміститься рівновага при збільшенні тиску у наступних хімічних реакціях:
а) 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г)
б) СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г)
в) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
г) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)
3. У яку сторону переміститься рівновага при збільшенні концентрації водню у наступних хімічних реакціях:
а) N2 + H2 ↔ 2NH3
б) C6H14 ↔ C6H6 + 4H2
в) H2 + Cl2 ↔ 2HCl
г) C2H2 + H2 ↔ C2Н4
4. Які зміни параметрів можуть призвести до переміщення рівноваги у реакції:
2SO2(г) + О2 (г) ⮀ 2SO3 (г) ΔН= - 284,2 кДж
20.12.2023 05:15
Написать свой ответ:
Пояснение: Химические реакции могут быть обратимыми, то есть могут идти в обе стороны. Равновесие в химической реакции достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Температура, давление и концентрация компонентов могут влиять на равновесие.
1. а) 2H2 + O2 ↔ 2H2O ΔH = -556кДж: При увеличении температуры поток реакции будет направлен в обратную сторону, так как реакция сопровождается выделением тепла. То есть равновесие переместится влево.
2. в) CaCO3 ↔ CaO + CO2 ΔH = 992кДж: Увеличение температуры увеличит скорость обратной реакции, так как данная реакция является эндотермической (поглощение тепла). То есть равновесие переместится влево.
3. г) СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -158 кДж: Увеличение температуры увеличит скорость прямой реакции, так как данная реакция является экзотермической (выделение тепла). То есть равновесие переместится вправо.
4. а) 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г): Увеличение давления не повлияет на равновесие, так как количество молекул газа на обеих сторонах реакции остается неизменным.
5. б) СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г): Увеличение давления не повлияет на равновесие, так как реакция происходит в твердой фазе.
6. в) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г): Увеличение давления не повлияет на равновесие, так как количество молекул газа на обеих сторонах реакции остается неизменным.
7. г) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г): Увеличение давления не повлияет на равновесие, так как количество молекул газа на обеих сторонах реакции остается неизменным.
Совет: Для понимания изменения равновесия в химических реакциях, важно усвоить понятия эндотермических и экзотермических реакций, а также правило Ле Шателье, которое позволяет предсказывать эффект изменения различных параметров на равновесие.
Проверочное упражнение: Как изменится равновесие в реакции CO2 + H2O ↔ H2CO3 при уменьшении концентрации CO2?