1) Сравните заряд ядра элементов, используя знаки = или *: а) Be vs Al; Ca vs K; б) Сравните число электронных слоев

1) Сравнение заряда ядра элементов

а) Be = Al - Заряд ядра элементов Be и Al совпадает, поскольку оба ядра содержат 4 протона.

Сa > K - Заряд ядра элемента Ca больше, чем у элемента K, так как у Ca ядро содержит 20 протонов, а у K - только 19.

б)
Be * Ba - Число электронных слоев в атоме Be (2) меньше, чем в атоме Ba (6).
Mg * Al - Число электронных слоев в атоме Mg (2) меньше, чем в атоме Al (3).
Ca * K - Число электронных слоев в атоме Ca (2) меньше, чем в атоме K (4).

в)
Be * Ba - Внешний уровень атома Be содержит 2 электрона, а у атома Ba - 6 электронов.
Mg * Al - Внешний уровень атома Mg содержит 2 электрона, а у атома Al - 3 электрона.
Ca * K - Внешний уровень атома Ca содержит 2 электрона, а у атома K - 1 электрон.

г)
Be * Ba - Радиус атома Be меньше, чем радиус атома Ba, так как Be расположен левее в периодической таблице.
Mg * Al - Радиус атома Mg больше, чем радиус атома Al, так как Mg расположен ниже в периодической таблице.
Ca * K - Радиус атома Ca больше, чем радиус атома K, так как Ca расположен ниже в периодической таблице.

д)
Be * Ba - Восстановительные свойства Be сильнее, чем у Ba.
Mg * Al - Восстановительные свойства Mg сильнее, чем у Al.
Ca * K - Восстановительные свойства Ca слабее, чем у K.

Например:
а) Be = Al
б) Be * Ba
в) Be * Ba
г) Be * Ba
д) Be * Ba

Совет: Для сравнения различных свойств элементов полезно использовать периодическую таблицу элементов. Обратите внимание на расположение элементов в таблице и их атомные номера, чтобы понять и сравнить их химические свойства.

Ещё задача: Сравните электроотрицательность элементов: Li * F; Na * Cl; K * Br.