1. Составьте электронные формулы для атомов кальция и алюминия. Который из этих металлов является более сильным

Тема: Химические реакции и формулы

Объяснение:
1. Формулой атома кальция является Ca, а атома алюминия - Al. Кальций и алюминий - металлы, обладающие свойствами активных металлов и способные образовывать ионы положительного заряда (катионы) в химических реакциях.

Кальций имеет валентность 2, поэтому его электронная формула будет Ca2+.
Алюминий имеет валентность 3, поэтому его электронная формула будет Al3+.

Чтобы определить, какой из этих металлов является более сильным окислителем, необходимо сравнить их потенциалы окислительно-восстановительных реакций (ПОВР). Чем выше значение потенциала ПОВР, тем сильнее окислитель. В данном случае, алюминий обладает более высоким потенциалом ПОВР в сравнении с кальцием, следовательно, алюминий является более сильным окислителем.

2. Уравнения возможных химических реакций:

Fe + H2O → FeO + H2
Zn + NiCl2 → ZnCl2 + Ni
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O
Разб. Al + O2 → Al2O3
Cu + H2O → CuO + H2
Zn + S → ZnS
Al + HCl → AlCl3 + H2

3. Масса кальция, необходимая для получения 560 мл водорода из воды, может быть рассчитана по соотношению стехиометрической взаимосвязи между кальцием и водородом.
2 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) дают 2 моля воды (H2O), поэтому:
1 моль гидроксида кальция даёт 1 моль водорода.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74.09 г/моль.

Для нахождения массы кальция, необходимой для получения 1 моля водорода, можно использовать пропорцию:
74.09 г - 1 моль
x г - 560 мл (0.56 л)

Масса кальция, необходимая для получения 560 мл водорода:
x = (74.09 г/моль) * 0.56 л = 41.46 г

4. Последовательность превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2
Fe → FeO → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → Fe