1. Сколько объема водорода (в стандартных условиях) потребуется для восстановления 18 г оксида меди(II)? Приведите

Суть вопроса: Водород

Описание:
1. Для решения данной задачи необходимо использовать массово-объемные связи веществ. Начнем с приведения химического уравнения окислительно-восстановительной реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярная масса оксида меди(II) (CuO) равна 79,55 г/моль. Рассчитаем количество веществ в оксиде меди(II):
n(CuO) = масса (CuO) / молярная масса (CuO)
n(CuO) = 18 г / 79,55 г/моль = 0,23 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO соответствует 1 молю H2. Значит, количество веществ водорода (H2) будет равно 0,23 моль.

Для расчета объема водорода (в стандартных условиях) воспользуемся идеальным газовым законом:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,23 моль * 22,4 л/моль = 5,152 л

Ответ: Для восстановления 18 г оксида меди(II) потребуется 5,152 л объема водорода.

2. Основными источниками получения водорода в промышленности являются: вода и природный газ.

3. Методы, невозможные для получения водорода: газо-паровая конверсия угля и разложение пероксида водорода.

Совет: Для лучшего понимания темы водород и его применения, рекомендуется изучить свойства, химические реакции и способы получения этого элемента.

Задание: Рассчитайте, сколько объема водорода получится при реакции 0,5 моль цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4). (Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2)

Тема урока: Водород и его получение.

Объяснение:
1. Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между массой и количество вещества. Сначала найдем количество вещества оксида меди(II) (CuO), используя его молярную массу. Она равна 63.55 г/моль. Теперь используем соотношение между веществами в реакции восстановления оксида меди(II) с помощью водорода: 1 моль CuO + 1 моль H2 -> 1 моль Cu + 1 моль H2O. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Теперь можем использовать соотношение между массой и количество вещества, чтобы найти массу водорода. 18 г CuO * (1 моль CuO / 63.55 г CuO) * (1 моль H2 / 1 моль CuO) * (2 г H2 / 1 моль H2) = 0.566 г H2.

2. Основные источники получения водорода в промышленности - вода (электролиз), природный газ (паровая реформация газа), аммиак (паровая реформация аммиака) и некоторые другие методы. Ответ: вода, природный газ, аммиак.

3. Невозможно использовать для получения водорода методы: газо-паровая конверсия угля (выпуск водяного пара над раскаленным углем), разложение пероксида водорода. Ответ: методы 1 и 3.

Доп. материал:
1. Для восстановления 18 г оксида меди(II) потребуется 0.566 г водорода (в стандартных условиях).
2. Правильные ответы: вода, природный газ, аммиак.
3. Правильные ответы: методы 1 и 3.

Совет: Для лучшего понимания темы рекомендую изучить химические реакции восстановления и связанные с ними понятия, такие как молярная масса и соотношение между массой и количество вещества.

Ещё задача: Сколько массы железа (в граммах) необходимо для восстановления 24 г оксида железа(III)? (Fe2O3).