1. Сколько молекул нитрата кальция содержится в 82 г этого вещества? 2. Какова масса оксида фосфора(V) при данном

Тема вопроса: Расчеты в химии
Описание:
1. Для решения данной задачи, нужно сначала определить молярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2). Кальций имеет атомный вес 40, азот 14, а кислород 16 (8 * 2). Остается лишь сложить эти значения и умножить на 2 (так как в формуле два иона NO3): 40 + 14 + 48 = 102 г/моль. Затем, надо вычислить количество молей нитрата кальция, разделив массу вещества на его молярную массу: 82 г / 102 г/моль. Полученный результат - это количество молей нитрата кальция в 82 г вещества.
2. Чтобы решить эту задачу, нужно знать молярную массу оксида фосфора(V) - это значение равно 283 г/моль. Затем, надо умножить молярную массу на количество молей вещества (3 моль), чтобы найти массу оксида фосфора(V): 283 г/моль * 3 моль.
3. Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции сжигания алюминия в хлоре: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3. Это уравнение указывает, что 2 моля алюминия соединяются с 3 молями хлора, образуя 2 моля хлорида алюминия. Затем, надо вычислить количество молей хлорида алюминия, используя соотношение между алюминием и хлором в уравнении: 8,1 г / 27 г/моль (молярная масса алюминия).
4. В данной задаче, нужно использовать уравнение разложения аммиака на элементарные вещества: 2 NH3 → 3 H2. Исходя из этого уравнения, можно сказать, что 2 моля аммиака дают 3 моля водорода. Затем, нужно вычислить количество молей водорода, используя соотношение между аммиаком и водородом: 6 л * 2 моль/22,4 л (молярный объем газа при н.у.).
5. Для решения этой задачи, нужно знать молярную массу азота, равную 28 г/моль. Затем, надо вычислить количество молей азота, разделив массу вещества на его молярную массу: 56 г / 28 г/моль. Затем можно использовать соотношение между объемом и количеством молей газа при н.у. (22,4 л/моль), чтобы найти объем, занимаемый азотом.
Дополнительный материал:
1. Расчет количества молекул нитрата кальция в 82 г этого вещества:
Решение: 82 г / 102 г/моль.
2. Расчет массы оксида фосфора(V) при данном количестве вещества 3 моль:
Решение: 283 г/моль * 3 моль.
3. Количество граммов хлорида алюминия образуется при сжигании 8,1 г алюминия в хлоре и объем хлора (н.у.) в реакции:
Решение: 8,1 г / 27 г/моль (молярная масса алюминия).
4. Объем водорода (н.у.), образующегося при разложении 6 л аммиака на элементарные вещества:
Решение: 6 л * 2 моль/22,4 л.
5. Объем занимаемый 56 г азота при нормальных условиях:
Решение: 56 г / 28 г/моль.