1. Сколько массы вещества взаимодействовало с кислородом, если израсходовалось 8 г и образовалось 40 оксида меди (II)?

Химия: Реакции соединений и типы реакций
Объяснение:

1. Для решения первой задачи определим, сколько массы меди (II) оксида образуется из каждой массы кислорода. Массовая доля кислорода в оксиде меди (II) равна 1/2 (так как формула оксида меди (II) - CuO). Следовательно, масса меди (II) оксида, образовавшегося при израсходовании 8 г кислорода, составляет 16 г. Это связано с тем, что каждый атом кислорода соединяется с атомом меди.
2. Для решения второй задачи, необходимо соблюсти баланс массы и заряда в каждом уравнении реакции. Правила балансировки уравнений химических реакций следующие:
- Начните с самых сложных соединений и балансируйте их в первую очередь.
- Используйте коэффициенты, чтобы соблюсти баланс.
- Не изменяйте подстрочные индексы.
- Убедитесь, что сумма атомов каждого элемента справа и слева от стрелки равна.

Демонстрация:

1. Масса вещества, взаимодействующего с кислородом, равна 16 г.

2. Уравнения реакций с коэффициентами:
а) 2 Al + 3 FeO -> Al2O3 + 3 Fe
б) NH4NO3 -> N2O + 2 H2O
в) 2 N2O + Na2O -> 2 NaNO2
г) 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Совет:

- В задачах по химии всегда объясняйте каждый шаг решения, используя соответствующие формулы и правила.
- Перед решением задач познакомьтесь с основными типами химических реакций и умейте их определять.
- Практикуйтесь в решении множества задач, чтобы укрепить свои навыки.

Практика:

Определите типы реакций для каждого из следующих уравнений:
а) 2 H2 + O2 -> 2 H2O
б) CaCO3 -> CaO + CO2
в) Fe + Cl2 -> FeCl3
г) C6H12O6 -> C2H5OH + CO2