Реакции обмена и ионные уравнения
№1: Сколько массы раствора сульфата меди (II) нужно использовать, чтобы образовалось 9.6 г осадка при взаимодействии
№1: Сколько массы раствора сульфата меди (II) нужно использовать, чтобы образовалось 9.6 г осадка при взаимодействии с избытком сероводорода в 10% растворе?
№2: Как можно получить сульфат бария в две стадии, используя вещества: NaOH, Na2SO4, BaCO3, HCI, SrSO4? Опишите признаки проводимых реакций. Напишите упрощенное ионное уравнение для второй реакции.
№2: Как можно получить сульфат бария в две стадии, используя вещества: NaOH, Na2SO4, BaCO3, HCI, SrSO4? Опишите признаки проводимых реакций. Напишите упрощенное ионное уравнение для второй реакции.
02.12.2023 19:10
Написать свой ответ:
Описание:
1. Для решения задачи №1 сначала необходимо найти молярную массу сульфата меди (II) (CuSO4). Затем вычислить количество вещества осадка (CuS), используя молярную массу CuS и массу осадка. Далее, с учетом уравнения реакции, вычислить количество вещества CuSO4, которое нужно использовать для получения указанного количества осадка.
2. Задача №2 требует выполнения двух реакций обмена для получения сульфата бария. Сначала проводится реакция обмена между Na2SO4 (натрийсульфатом) и BaCO3 (карбонатом бария), чтобы получить BaSO4 (сульфат бария). Реакция будет происходить, так како BaSO4 - осадок, не растворяющийся в воде. Затем проводится реакция обмена между BaSO4 и HCl (соляной кислотой). BaSO4 образует реакцию, при которой образуется растворимый барий-хлорид.
Например:
Задача №1: Масса осадка CuS = 9.6 г
Молярная масса CuS = 95.61 г/моль
Необходимо найти массу CuSO4
Шаг 1: Вычисление количества вещества CuS
Количество вещества CuS = (масса осадка CuS) / (молярная масса CuS)
Шаг 2: Вычисление массы CuSO4
Масса CuSO4 = (Количество вещества CuS) * (молярная масса CuSO4)
Задача №2: Инструкция о получении сульфата бария в две стадии с использованием указанных веществ
1. Реакция обмена между Na2SO4 и BaCO3:
Na2SO4 (aq) + BaCO3 (s) → BaSO4 (s) + Na2CO3 (aq)
2. Реакция обмена между BaSO4 и HCl:
BaSO4 (s) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq)
Совет:
Для лучшего понимания реакций обмена и ионных уравнений, можно изучить таблицу реакций обмена и основные правила для составления ионных уравнений. Важно понимать, какие ионы и вещества реагируют между собой и какие соединения образуются в результате.
Упражнение:
1. Сколько массы осадка получится при реакции 25 г CuSO4 с избытком Zn (цинка)?
2. Какой осадок образуется при реакции между AgNO3 и NaCl? Напишите уравнение реакции и ионное уравнение.