1) Сколько массы осадка будет образовано при добавлении избытка раствора хлорида бария к раствору сульфата натрия

Тема: Расчеты по химии

Описание:

1) Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться понятием молярной массы и уравнениями реакции, чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции хлорида бария с сульфатом натрия.

В данной задаче у нас дана масса раствора сульфата натрия (50 г) и его массовая доля (17%). Нам необходимо найти массу образовавшегося осадка.

Для начала найдем количество вещества сульфата натрия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142.04 г/моль. Таким образом, количество вещества сульфата натрия равно:

количество вещества = 50 г / 142.04 г/моль

Получаем количество вещества сульфата натрия.

Затем используем химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между сульфатом натрия и хлоридом бария:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что на один моль сульфата натрия образуется один моль хлорида бария, то есть масса хлорида бария будет равна массе сульфата натрия.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, будет равна массе сульфата натрия, то есть 50 г.

2) Для решения этой задачи нужно определить, сколько граммов поваренной соли (NaCl) необходимо добавить к 90 г 10% раствору хлорида натрия, чтобы получить раствор с массовой долей 40%.

Для начала найдем массу хлорида натрия в исходном растворе. 10% раствор означает, что 90 г являются "10% раствора". Используем формулу:

масса хлорида натрия = масса раствора * массовая доля

В данном случае, масса хлорида натрия в исходном растворе равна:

масса хлорида натрия = 90 г * 0.1

Затем рассмотрим химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между хлоридом натрия и поваренной солью:

NaCl + NaCl → NaCl + NaCl

Из уравнения видно, что на один моль хлорида натрия приходится один моль поваренной соли. Поэтому масса поваренной соли будет равна массе хлорида натрия в исходном растворе.

Таким образом, массу поваренной соли, необходимую добавить, равна массе хлорида натрия, то есть 9 г.

Совет:

Для более легкого понимания химических реакций и расчетов в химии, рекомендуется изучить основные понятия и законы, такие как массовая доля, количество вещества и химические уравнения. Также полезно знание молярных масс различных веществ, которые можно найти в таблицах элементов и соединений.

Практика:

1) Какую массу алюминия (Al) необходимо реакции с хлоридом кальция (CaCl2) для образования 30 гр хлорида алюминия (AlCl3) при условии, что хлорид кальция – избыточный реагент?

2) Какую массу гидроксида натрия (NaOH) необходимо реагировать с серной кислотой (H2SO4), чтобы полностью прореагировала 20 гр серной кислоты и образовалось натрийсульфат (Na2SO4)? Не исключайте гидроксид натрия избыточным.