1) Сколько граммов анилина содержится в 1 литре раствора, если раствор анилина С6H5NH2 имеет одинаковое осмотическое

Предмет вопроса: Осмотическое давление и определение молекулярной массы веществ

Решение:

1) Для решения данной задачи, мы сначала должны найти количество вещества, эквивалентное имеющемуся количеству Раствор анилина имеет одинаковое осмотическое давление с раствором C6H5NH2. Для этого используется формула Вант Гофа:

π = i * n * R * T / V

где:
- π - осмотическое давление раствора
- i - коэффициент вещества (число частиц, на которые распадается вещество в растворе)
- n - количество вещества (в молях)
- R - универсальная газовая постоянная (0,08206 л*атм/(моль*К))
- T - температура в Кельвинах
- V - объем раствора (в литрах)

Из условия задачи, мы знаем, что количество вещества С6H5NH2 равно количеству вещества СN3ОН, поэтому их осмотические давления будут одинаковыми:

π(СN3ОН) = π(анилина)

Также по формуле молярности:

n = m/M

где:
- m - масса вещества (в граммах)
- M - молярная масса вещества (в г/моль)

Мы знаем массу СN3ОН и массу С6H5NH2, поэтому можем записать следующее:

m(СN3ОН) / M(СN3ОН) = m(анилина) / M(анилина)

Раскрывая формулы, получаем:

m(СN3ОН) / 27 = m(анилина) / 93

Следовательно:

m(анилина) = m(СN3ОН) * 93 / 27

2) Для решения этой задачи используем закон Рауля:

P(неэлектролита) = X(неэлектролита) * P°(неэлектролита)

где:
- P(неэлектролита) - парциальное давление неэлектролита
- X(неэлектролита) - мольная доля неэлектролита в растворе
- P°(неэлектролита) - парциальное давление чистого неэлектролита

Также известно, что:

X(неэлектролита) = n(неэлектролита) / n(весь раствор) = n(неэлектролита) / (n(неэлектролита) + n(растворитель))

Из формулы можно найти количество вещества неэлектролита:

n(неэлектролита) = X(неэлектролита) * n(весь раствор) = X(неэлектролита) * m(весь раствор) / M(весь раствор)

Подставляя все значения в формулу Рауля, получаем:

P(неэлектролита) = (X(неэлектролита) * m(весь раствор) / M(весь раствор)) * P°(неэлектролита)

3) В этой задаче используется закон Рауля точно так же, как и во второй задаче. Закон Рауля можно представить в следующей форме:

dT = (Kb * m(раствора)) / (M * (1 - X(раствора)))

где:
- dT - изменение температуры кипения раствора
- Kb - постоянная криоскопической постоянной
- m(раствора) - мольность раствора
- M - молярная масса растворенного вещества
- X(раствора) - мольная доля растворенного вещества в растворе

D.