1. Скільки грамів аніліну було утворено після відновлення 58,88 г нітробензену з масовою часткою домішок у

Тема вопроса: Расчет массы анилина после восстановления нитробензена

Разъяснение: Для решения этих задач нам нужно использовать знания о стехиометрии химических реакций и формулу для расчета количества вещества.

1. Первая задача. У нас есть 58,88 г нитробензена, массовая доля примесей составляет 6%, а входной выход, то есть эффективность реакции, равна 90%. Чтобы найти массу анилина, который образуется после восстановления нитробензена, используем формулу:

Масса анилина = Масса нитробензена * (1 - массовая доля примесей) * входной выход.

Подставив значения, получим:

Масса анилина = 58,88 г * (1 - 0,06) * 0,9.

Вычислив это, получим массу анилина, образовавшегося после реакции.

2. Вторая задача. Здесь нам нужно найти массу анилина, если мы используем 2200 литров бензена с учетом потерь производства. Для этого нам нужно умножить объем бензена на его плотность, чтобы найти массу бензена в граммах. Затем мы используем стехиометрию реакции, чтобы узнать соотношение между бензеном и анилином.

Плотность бензена = 0,88 г/мл.
Количество вещества бензена = Масса бензена / Молярная масса бензена.
Количество вещества анилина = Количество вещества бензена * (коэффициент стехиометрии у анилина / коэффициент стехиометрии у бензена).
Масса анилина = Количество вещества анилина * Молярная масса анилина.

Подставив значения и вычислив, найдем массу анилина, полученного после восстановления бензена.

Например:
1. Для первой задачи:
- Масса нитробензена = 58,88 г.
- Массовая доля примесей = 0,06.
- Входной выход = 0,9.

Подставим значения в формулу, чтобы найти массу анилина.

2. Для второй задачи:
- Объем бензена = 2200 л.
- Плотность бензена = 0,88 г/мл.
- Молярная масса бензена = масса бензена / количество вещества бензена.
- Коэффициент стехиометрии у анилина = 1 (поскольку он образуется из одной молекулы бензена).
- Коэффициент стехиометрии у бензена = 1.

Подставим значения в формулу, чтобы найти массу анилина.

Совет: Для понимания этих задач рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии химических реакций, включая расчеты количества вещества и массы с использованием молярных масс. Регулярная практика в решении подобных задач также поможет закрепить знания и улучшить навыки расчетов.

Задача для проверки:
1. При использовании 100 г нитроэтана с массовой долей примесей 10% и входящим выходом 80%, какая будет масса образовавшегося этилена?
2. Если 500 л синтез-газа (состоящего из газового углерода и водорода) в соотношении 3:1 проходит реакцию по выделению метана, какая будет масса образовавшегося метана? (Учитывайте, что только углерод из синтез-газа участвует в реакции)