Решение задач по составу реакций и веществ
1) С использованием наименьшего количества реактивов определите состав каждой пробирки, в которых содержатся растворы
1) С использованием наименьшего количества реактивов определите состав каждой пробирки, в которых содержатся растворы калия гидроксида, сульфатной кислоты и натрия хлорида.
2) Определите состав каждой пробирки, в которых содержатся натрий сульфат, натрий хлорид и сульфатная кислота, используя не более двух реактивов.
3) Получите нитрат из хлорида с валентностью 2.
4) Превратите феррум (3) хлорид в феррум (3) гидроксид, затем в феррум (3) оксид, далее в феррум (3) нитрат и, наконец, в феррум (3) ортофосфат.
2) Определите состав каждой пробирки, в которых содержатся натрий сульфат, натрий хлорид и сульфатная кислота, используя не более двух реактивов.
3) Получите нитрат из хлорида с валентностью 2.
4) Превратите феррум (3) хлорид в феррум (3) гидроксид, затем в феррум (3) оксид, далее в феррум (3) нитрат и, наконец, в феррум (3) ортофосфат.
14.12.2023 23:55
Написать свой ответ:
Задача 1:
Для определения состава каждой пробирки нам необходимо провести реакции с наименьшим количеством реактивов.
- Пробирка 1:
Для определения наличия калия гидроксида, добавим реактивы натрия хлорида (NaCl) и сульфатной кислоты (H2SO4). Если образуется выпадение белого осадка, это может указывать на наличие калия гидроксида (KOH).
- Пробирка 2:
Для определения наличия сульфатной кислоты, добавим реактивы калия гидроксида (KOH) и натрия хлорида (NaCl). Если образуется выпадение белого осадка, это может указывать на наличие сульфатной кислоты (H2SO4).
- Пробирка 3:
Для определения наличия натрия хлорида, добавим реактивы калия гидроксида (KOH) и сульфатной кислоты (H2SO4). Если образуется реакция с образованием газа, это может указывать на наличие натрия хлорида (NaCl).
Задача 2:
Для определения состава каждой пробирки с использованием не более двух реактивов, можно провести следующие действия:
- Пробирка 1:
Добавим к пробирке некоторое количество реактивов, которые реагируют с натрием сульфатом и образуют газ или осадок. Например, можно добавить раствор бария хлорида (BaCl2). Если образуется недорастворимый барий-сульфат (BaSO4), то в пробирке присутствует натрий сульфат (Na2SO4).
- Пробирка 2:
Добавим к пробирке реактив, который реагирует с обоими веществами — натрием хлоридом (NaCl) и сульфатной кислотой (H2SO4). Например, можно добавить натринат серебра (AgNO3). Если образуется белый осадок, то в пробирке присутствует натрий хлорид (NaCl). Если образуется выпадение красновато-бурых осадков, то в пробирке присутствует сульфатная кислота (H2SO4).
Задача 3:
Для получения нитрата из хлорида с валентностью 2, нам понадобится соединиться с элементом, который имеет степень окисления +5.
- Хлорид с валентностью 2:
Обладает степенью окисления -1.
- Нитрат:
Обладает степенью окисления +5.
Мы можем использовать соль с валентностью 2, например, хлорид железа (FeCl2), и провести окисление для получения нитрата, на примере реакции с нитратной кислотой (HNO3):
2FeCl2 + 2HNO3 → 2Fe(NO3)2 + 2HCl
Таким образом, можем получить нитрат из хлорида с валентностью 2.
Задача 4:
Для преобразования хлорида железа (FeCl3) в ортофосфат железа (FePO4) необходимо провести следующие реакции:
1. Превращение хлорида железа в гидроксид:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Превращение гидроксида железа в оксид:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3. Превращение оксида железа в нитрат:
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
4. Превращение нитрата железа в ортофосфат:
2Fe(NO3)3 + 3Na3PO4 → Fe2(PO4)3 + 6NaNO3
Таким образом, мы можем преобразовать хлорид железа в ортофосфат железа через этапы гидроксид, оксид, нитрат.